Question

某学生两次分别用2.6 g锌与硝酸溶液进行反应，两次所用的硝酸溶液中均含有6.3 g的HNO₃，但浓度不同，均恰好完全反应。又已知第一次实验中有1/5的HNO₃被还原，第二次实验中只有1/10的HNO₃被还原。试写出相应的反应方程式___________________________

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Answer 1

4Zn+10HNO₃====4Zn(NO₃)₂+N₂O↑+5H₂O

4Zn+10HNO₃====4Zn(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O

解析:

2.6 g Zn为0.04 mol，6.3 g HNO₃为0.1 mol。第一次实验：

0.04 mol×2=×0.1 mol×(5-n)

n=+1，即生成物为N₂O。

第二次实验：

0.04 mol×2=×0.1 mol×(5-n)

n=-3，即还原产物为NH₄NO₃。