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    7．美国梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有EGCG（表示没食子儿茶素没食子酸酯）物质具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的结构式如图：有关EGCG的说法错误的是（　　）
    A．EGCG的分子式为C22H18O11
    B．EGCG在空气中易氧化，也能与溴水发生加成反应
    C．1molEGCG最多可与含9mol氢氧化钠的溶液完全作用
    D．EGCG能与碳酸钠溶液反应，但不能放出二氧化碳

    分析 由EGCG的结构式可知，分子中含酚-OH、-COOC-、-COC-，结合苯酚、酯的性质来解答．

    解答 解：A．EGCG的分子中含有22个C原子、18个H原子、11个O原子，分子式应为C22H18O11，故A正确；
    B．不含碳碳双键，与溴水不发生加成反应，故B错误；
    C．酚羟基可与NaOH反应，-COO-在碱性条件下水解生成-COONa，1mol EGCG最多能与含9mol氢氧化钠的溶液发生反应，故C正确；
    D．含有酚羟基，酸性不碳酸弱，与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，注意把握常见有机物的官能团的性质，本题易错点为有机物的分子式，注意观察．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（　　）
    A．Kw变大、pH变小、呈酸性B．Kw变大、pH不变、呈中性
    C．Kw变小、pH变大、呈碱性D．Kw变大、pH变小、呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体
    B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
    C．O3是由3个氧原子构成的化合物
    D．CuSO4•5H2O是一种混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白．过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下

    已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O且NaClO2在碱性条件下稳定性较高．试回答下列问题：
    （1）在ClO2发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
    （2）在稳定装置中生成NaClO2，H2O2作B（选填序号）．
    A．氧化剂 B．还原剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂也不作还原剂
    反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
    （3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术（即从溶液中分离出溶质），必须进行的实验操作是BEA（按实验先后顺序填写操作代号）．
    A．过滤    B．加热      C．分液      D．蒸馏      E．冷却    F．萃取
    （4）经查阅资料知道：①当pH≤2.0时，ClO2-能被I-完全还原成Cl-；
    ②溶液中能发生反应：2S2O32-+I2=2I-+S4O62-．
    欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：
    步骤Ⅰ称取NaClO2样品Wg，加水配成溶液置于锥形瓶中，并调节pH≤2.0
    步骤Ⅱ向锥形瓶中加入足量KI晶体，充分搅拌，并加入少量指示剂
    步骤Ⅲ用c mol•L-1的 Na2S2O3溶液滴定
    ①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，
    ②步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化．
    若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数$\frac{9.05×10{\;}^{-2}VC}{4W}$（用有关字母表示）．
    （5）ClO2是新型饮用水消毒剂，Cl2常用于饮用水消毒．等物质的量的物质，ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    Ⅰ．白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（约1550℃）下通过下面两个反应共熔得到．
    ①2Ca3（PO4）2（s）+5C（s）=6CaO（s）+P4（s）+5CO2（g）△H1=+Ql kJ•mol-1
    ②CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）△H2=-Q2 kJ•mol-1
    （1）写出电炉中发生总反应的热化学方程式2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+5C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CaSiO3（s）+P4（s）+5CO2（g））△H=（Ql-6Q2 ）kJ•mol-1
    Ⅱ．三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．氯化水解法生产三氯氧磷的流程如图甲：

    （2）写出氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
    氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水．在废水中先加入适量漂1白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收．
    （3）POCl3、H3PO4、H3PO3中磷元素的化合价分别为+5、+5、+3．
    （4）在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是将+3价的磷氧化为+5价的磷（将H3PO3氧化为H3PO4）．
    Ⅲ．如图乙是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图象．
    （5）处理该厂废水最合适的工艺条件为bc（选填字母）．
    a．调节pH=9    b．调节pH=10    c．反应时间30min    d．反应时间120min
    （6）己知磷酸是三元酸，其各级电离常数如下：K1=7.1×10-3  K2=6.3×l0-8 K3=4.2×10-13，则0.1mol/L的NaH2PO4溶液的pH＜7（填＞，=，＜）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关实验叙述正确的是（　　）
    A．除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤
    B．向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加热，再加入新制Cu（OH）2加热，没有出现红色沉淀，说明淀粉没有发生水解反应
    C．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应
    D．向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．根据CH2=C（CH3）CH2COOH的结构，可知它不可能具有的性质是（　　）
    A．使溴的四氯化碳溶液褪色
    B．与银氨溶液反应析出银
    C．与新制Cu（OH）2反应
    D．与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知25℃时，电离平衡常数Ka（HF）=3.6×10-4 mol/L，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10 mol3/L3．现向1L 0.2mol/L HF溶液中加入1L 0.2mol•L-1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（　　）
    A．25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH=1
    B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
    C．该体系中，Ksp（CaF2）=$\frac{1}{{K}_{a}HF}$
    D．该体系中有CaF2沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知一种c（H+）=1×10-3mol•L-1的酸和一种c（OH-）=1×10-3mol•L-1的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（　　）
    A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
    C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应D．生成一种强酸弱碱盐

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