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    A、B、C、D、E为元素周期表中短周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8。
    （1）A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为      _         ，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为__________________________________．
    （2）B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，则丙的电子式为：  _     ，1molD的粒子中有   _ mol质子
    （3）有一种液态氮氢化合物戊，戊分子与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为    ___。

    （1）第3周期ⅢA    Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
    （2）   11mol
    （3）

    解析试题分析：（1）电子总数为10个电子的阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-； 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；电子总数为18个电子的阴离子：S2-、O22-、Cl-、HS-； 阳离子：K+、Ca2+、N2H5+、N2H62+．；根据题意，A、B、C、D含有10e-离子，E为18e-离子．A与B形成的化合物甲中既有离子键又有共价键，10e-离子中形成的化合物甲既有离子键又有共价键，可能为氨盐或氢氧化物．A与C结合成的化合物乙难溶于水，10e-离子中结合成难溶于水的化合物有Mg（OH）2、Al（OH）3．再根据乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，确定乙为Al（OH）3，甲为强碱NaOH．则A为OH-，B为Na+，C为Al3+．故C在周期表中的位置第三周期，ⅢA族。Al（OH）3和NaOH反应方程式为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，改写离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，（2）根据题意，A是OH-，D是H3O+，结合成化合物丁，因此丁为H2O．B是Na+，B与E形成的化合物丙，其中离子数之比为2：1，E可能为S2-或O22-，又因为丁与丙反应产生无色无味气体，所以丙只能为Na2O2，电子式1mol H3O+中11mol质子。
    （3）根据题意，化合物戊为液态氮氢化合物，同时也为18电子，N原子核外有7个电子，H原子核外有1个电子，因此化合物戊中应含2个N原子和4个H原子，故化学式为N2H4，结构分析得到该分子中只含有单键，所以氮原子和氮原子、氢原子和氢原子之间都是形成一对共用电子对，故电子式为，结构式。
    考点：本题考查10电子和18电子微粒、电子式、结构示意图和离子方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；A、D处于同一主族，E的最外层电子数等于其电子层数。
    （1）B在元素周期表的位置是           ；四种元素的简单离子，半径最大的是     （填离子符号）；单质D暴露于空气中最终产物是                 。
    （2）B的一种氧化物BO2与水反应的化学方程式为：                             。
    （3）甲和B的最高价氧化物的水化物反应生成乙。在0.1 mol·L-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是                                                             。
    （4）25℃时，E的最高价氧化物的水化物KSP=1.0×10-34，使含0.1 mol·L-1E离子的溶液开始产生沉淀的pH为              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素，已知：其中只有一种是金属元素；A和D元素的原子最外层电子数相同，C、E同主族，且E元素原子质子数是C元素原子质子数的2倍；B的最外层电子数是电子层数的两倍；C、A可形成两种常见的液态化合物甲和乙，且相对分子质量乙比甲大16。
    （1）E元素的名称为：      ；D的原子结构示意图为        。
    （2）化合物乙中含有的化学键是        （填“极性共价键”或“非极性共价键”）。
    （3）A单质与B、C形成的化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇。
    已知CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）
    ΔH=－283 kJ/mol
    H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）  ΔH=－242 kJ/mol
    CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
    ΔH=－651 kJ/mol
    写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式：               。
    （4）EC2与C、D形成的化合物发生氧化还原反应的化学方程式为：         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：

    (1)D原子结构示意图为     _______ ，A在周期表中的位置为        。
    (2)B和C形成的化合物的电子式为           。
    (3)B和D简单离子的半径大小为              。
    (4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是                     (填序号)。
    a.比较两种单质的颜色
    b.比较两种单质与H2化合的难易程度
    c.依据两元素在周期表中的位置
    d.比较对应阴离子的还原性
    e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性
    (5)E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3，相对分子质量为120.5，则该物质的化学式为           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子。B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素是地壳是含量最多的元素。D是短周期元素中金属性最强的元素。E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强的酸。
    （1）推断B在元素周期表中的位置：                 。
    （2）写出A与C形成的10电子的阳离子化学式：                。（用对应的化学符号填空，下同）
    （3）E、F两种元素中非金属性较强的是   ；用电子式表示D2C形成过程            
    （4）D、E形成的正盐的水溶液中，阴离子的浓度大小顺序为：                （从大到小排列）。
    （5）常温下，1molA元素的单质与C元素的单质化合，放出286kJ的热量，写出反应的热化学方程式：                                                                   
    （6）甲是A和C按原子个数比1:1组成的化合物。已知甲的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。将含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL  2mol/L酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪去，该反应的离子方程式为                                                       

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X是一种重要的工业原料， X在160℃分解制备异氰酸和氨气，反应方程式为：X  HCNO + NH3（已配平）。完成下列填空：
    （1）在上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的元素是_________，其原子核外电子共占据_______个轨道。
    （2）在上述物质中有三种元素处于同周期，下列叙述中能说明三种元素C,N,O非金属性递变规律的事实是____________。
    a．最高价氧化物对应水化物的酸性
    b．单质与H2反应的难易程度
    c．两两形成化合物中元素的化合价
    工业上在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氮和水，反应方程式可表示为：
    2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）
    （3）一定条件下该反应在容积为2L的容器内反应，20 min时达到平衡，生成N2 0.4 mol，则平均反应速率υ(NO)＝__________mol/L·min。
    （4）当该反应达到平衡时，下列说法一定错误的是___________。
    a．气体密度不变                   b．气体颜色不变
    c．υ(NO)正= 2υ(N2)逆                 d．N2和NH3的浓度相等
    （5）X可以代替NH3还原烟气中的NOx，X的分子模型如图所示，X电子式为______________。

    （6）氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题：
    （1）Z的离子结构示意图是                        ；
    （2）X、Y、W可组成一化合物，其原子个数之比为4：1：1。其化学式中含有的化学键有              。
    （3）YX3分子的空间构型是          ，Z的氢化物的稳定性比W的氢化物的稳定性_____（填“强”或“弱”）。
    （4）Z2W2分子中，W与Z均满足8e-稳定结构，则Z 2W2的电子式为                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1886年，德国夫赖堡（Frieberg）矿业学院的一位教授在分析夫赖堡附近发现的一种新矿石（以X表示，X为整比化合物）的时候，发现其中有一种当时未知的新元素（以Y表示，在X中Y的化合价为+4），并通过实验验证了自己的推断。经分析，X中含有银元素（化合价为+1）和硫元素（化合价为-2），其中Ag的质量分数为76．53%。在氢气流中加热X，可得到Ag2S、H2S和Y的低价硫化物（Y的化合价为+2）。如果在200℃和100kPa条件下完全转化16．0g的X需要0．557L的氢气。根据上面的描述：
    （1）计算Y的摩尔质量并指出Y在元素周期表中的位置
    （2）写出X的化学式
    （3）写出氢气和X反应的化学方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    β型硼氮化合物—－(BN)n是一种无机合成材料［最简式为(BN)］，具有高硬度、耐高温的特点，是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）与尿素在高温高压下反应可以获得。例如： Na2B4O7 + 2CO(NH2)2 → 4(BN) + Na2O + 2CO2
    （1）请用氧化物的形式表示硼砂的化学式               。β型(BN)n比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是：                                       。
    （21）上述反应式中具有4种不同能量电子的原子，它代表的元素在周期表中处于第      周期，第      族。
    （3）能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是           。

    A．最高价氧化物对应水化物的酸性B．H2O(g) 比NH3(g)稳定
    C．单质与H2反应的难易程度D．NO中氮元素显正价，氧元素显负价
    （4）写出生成物中含极性键的非极性分子的电子式为                          。
    （5）与硼同主族且相邻周期的元素，其最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式  为：                             。

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