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在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液中共存的化学平衡体系中加入含重氢的水,经过足够长的时间后,可以发现,除了水外,体系中含有重氢的化合物是( )
A.只有乙酸
B.只有乙醇和乙酸
C.只有乙酸和乙酸乙酯
D.乙酸乙酯、乙醇、乙酸
【答案】分析:乙酸乙酯水解酯基中C-O单键断裂,碳原子连接重水提供的-OD,生成酸,O原子连接重水提供的D原子,生成醇.由于是可以反应,水中还可能存在重氢,据此判断.
解答:解:乙酸乙酯水解酯基中C-O单键断裂,碳原子连接重水提供的-OD,生成酸,O原子连接重水提供的D原子,生成醇.故除了水外,体系中含有重氢的化合物乙醇和乙酸.
故选B.
点评:本题考查酯化反应的可逆性、与可逆反应,难度不大,明白酯化反应的原理是解题的关键.
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科目:高中化学 来源: 题型:

“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香  味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯.
回答下列问题:
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
CH3COOH+C2H5OH
浓硫酸
CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+C2H5OH
浓硫酸
CH3COOC2H5+H2O

(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是
中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中,便于闻乙酸乙酯的香味
中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中,便于闻乙酸乙酯的香味
溶解挥发出来的乙醇,降低乙酸
溶解挥发出来的乙醇,降低乙酸
乙酯在水中的溶解度,便于分层得到酯
乙酯在水中的溶解度,便于分层得到酯

(3)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是
防倒吸
防倒吸

(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是
分液
分液

(5)做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的是
防止大试管中液体暴沸而冲出导管
防止大试管中液体暴沸而冲出导管

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

俗话说,“陈酒老醋特别香”,其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程.请回答下列问题:
(1)浓硫酸的作用是:①
催化剂
催化剂
吸水剂
吸水剂

(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是
除去挥发出来的乙酸和乙醇,减小乙酸乙酯溶解度,有利于分层
除去挥发出来的乙酸和乙醇,减小乙酸乙酯溶解度,有利于分层

(3)装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处,不能插入溶液中,目的
防止倒吸
防止倒吸
,长导管的作用是
将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝
将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝

(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是
分液
分液

(5)进行该实验时,最好向试管甲中加入几块碎瓷片,其目的是
防止暴沸
防止暴沸

(6)实验室可用乙醇来制取乙烯,将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液,反应后生成物的结构简式是

(7)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,即达到化学平衡状态.下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)
②④⑤
②④⑤

①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

已知下列数据:
物质 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/cm3)
乙醇 -117.0 78.0 0.79
乙酸 16.6 117.9 1.05
乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90
浓硫酸(98%) - 338.0 1.84
学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:
①在30mL的大试管A中按体积比2:3:2的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液;
②按图1连接好装置(装置气密性良好),用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5-10min;
③待试管B收集到一定量的产物后停止加热,撤去试管B并用力振荡,然后静置待分层;
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥.

请根据题目要求回答下列问题:
(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为
应先加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸,最后加入冰醋酸
应先加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸,最后加入冰醋酸
.写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
加热
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
加热
CH3COOCH2CH3+H2O

(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)
BC
BC

A.中和乙酸和乙醇        
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出
D.加速酯的生成,提高其产率
(3)步骤②中需要小火均匀加热操作,其主要理由是
减少乙酸乙醇的挥发,减少副反应的发生
减少乙酸乙醇的挥发,减少副反应的发生

(4)指出步骤③所观察到的现象:
试管B中的液体分成上下两层,上层无色,下层为红色液体,振荡后下层液体的红色变浅
试管B中的液体分成上下两层,上层无色,下层为红色液体,振荡后下层液体的红色变浅
,分离出乙酸乙酯后,为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母)
B
B

A.P2O5B.无水Na2SO4       C.碱石灰       D.NaOH固体
(5)某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去),与上图装置相比,此装置的主要优点有
①增加了温度计,便于控制发生装置中反应液的温度,减少副产物的发生;②增加了分液漏斗,有利于及时补充反应混合液,以提高乙酸乙酯的产量;③增加了冷凝装置,有利于收集产物乙酸乙酯.
①增加了温度计,便于控制发生装置中反应液的温度,减少副产物的发生;②增加了分液漏斗,有利于及时补充反应混合液,以提高乙酸乙酯的产量;③增加了冷凝装置,有利于收集产物乙酸乙酯.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程,请你参与并协助他们完成相关实验任务.
[实验目的]:制取乙酸乙酯
[实验原理]:甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯,浓硫酸的作用是吸水剂和
 

[装置设计]:甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:
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请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置,应选择的装置是
 
(填“甲”或“乙”).丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是
 

[实验步骤]:
(1)按选择的装置组装仪器,在试管中先加入3mL乙醇和2mL 冰醋酸,并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4
(2)将试管①固定在铁架上;
(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液;
(4)用酒精灯对试管①加热;
(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验.
[问题讨论]
a、步骤(1)装好实验装置,加入样品前还应检查
 

b试管②中饱和NaCO2溶液的作用是溶解乙醇和
 
 

c从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是
 

d、通过观察乙酸乙酯的物理性质是
 
 
(写出两条即可)
e、写出制取乙酸乙酯的化学方程式并指明反应类型
 
.属于
 
反应.

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