氢化亚铜(CuH)是一难溶物质,用CuSO4溶 液和另一种“反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定,易分解;CuH在氯气中能燃烧,跟盐酸反应能产生气体。 下列有关推断中错误的是
A.这里的“另一种反应物”具有还原性 B.CuH可作氧化剂、还原剂
C.CuH+ Cl2==CuCl+ HCl(点燃) D.CuH+ HCl==CuCl+H2↑
科目:高中化学 来源:2015-2016学年甘肃省高一上期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
2008年9月25日晚9时10分,我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:R + 2N2O4 = 3N2 + 4H2O + 2CO2,下列叙述错误的是 ( )
A.此反应是氧化还原反应 B.反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行
C.在反应中N2O4做还原剂 D.R的分子式为C2H8N2
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科目:高中化学 来源:2016届吉林省高三上第四次摸底考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是
A.28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA
B.1 L 0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中含有Cl-数目为0.1NA
C.1 mol Na2O2固体与足量CO2反应转移电子数为1NA
D.标准状况下,2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年辽宁省高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀,其化学反应是:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中,有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板,向溶液中加入8.4g铁粉,经充分反应,溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变,且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题:
(1)向溶液中加入铁粉后,发生反应的离子反应方程式为 , 。
(2)充分反应后,溶液中存在4.8g不溶物的成分为 。
(3)充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为 。
(4)比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小: 。
(5)试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度 mol/L
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年山东省平度市高二上学期直升班抽考化学试卷(解析版) 题型:选择题
如下图所示是根据图甲的电解池进行电解时,某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图像(各电解池都用石墨作电极,不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响),这个量x表示
A.各电解池析出气体的体积
B.各电解池阳极质量的增加量
C.各电极上放电的离子总数
D.各电解池阴极质量的增加量
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年四川省雅安市高一上学期12月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
小明很喜欢化学实验课,今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
(1)实验前小明预测说:Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是: 。
(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂:3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。
①若小明计划在0.1mol·L-1FeCl2溶液滴入新制氯水,探究Fe2+的还原性,你预计可能发生的反应和现象是: ________ (写离子方程式)、溶液由浅绿色变 色。
②实验中,小明发现现象不太明显,老师分析可能是产物的含量太低,建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选 滴入小明所得的混合液中,并通过溶液出现 色的现象,证明小明的观点和实验方案都是正确的。
③对于证明Fe2+具有氧化性,小明认为金属单质都具有还原性,并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中,结果铜片没变化,锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为: 。
(3)小明分析H2O2中氧元素显-1价(中间价),并提出疑问:H2O2与FeCl2的反应时,Fe2+还作氧化剂吗?
①请你为小明梳理相关问题:若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成 (填微粒符号,下同),若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成 。
②实际上Fe2+的还原性较强,实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质。除杂的方法是: ,相关反应的离子方程式: 。
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科目:高中化学 来源:2016届黑龙江省高三上12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol•L?1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中下列说法正确的是
A.水的电离程度始终增大
B.当加入氨水的体积为10mL时,c(NH4+)=c(CH3COO?)
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO?)之和始终保持不变
D.c(NH4+)/c(NH3•H2O)先增大再减小
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科目:高中化学 来源:2016届江西师大附中、临川一中高三上第一次联考化学试卷(解析版) 题型:填空题
N2H4(联氨又称肼)一种无色发烟的、具有腐蚀性和强还原性的无色油状液体,它是一种重要的化工试剂,在生产和生活中有着重要的作用。
(1)推测有关N2H4的性质,下列说法正确的是
A.具有高度吸湿性、可燃性
B.有微弱的氨味,与甲醇,乙醇互溶,但不溶于乙醚、氯仿和苯
C.N2H4的水溶液呈弱碱性,
D.联氨的水溶液既有氧化性又有还原性,酸性溶液以氧化性为主,还原产物是N2,碱性溶液以还原性为主,氧化产物是NH4+
E.高温加热时分解为氮气、氢气和氨气。
(2)请写出N2H5+的电子式:__________________________
(3)在高锰酸钾催化剂存在下,尿素(CO(NH2)2)和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应制得联氨,它和水能按任意比例互相混溶,形成稳定的水合肼N2H4·H2O写出反应的离子方程式:______________________
(4)发射卫星可用肼为燃料,用NO2作氧化剂,二者发生反应生成氮气和水蒸气。已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2 (g) H=+67.7kJ•mol-1,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534kJ•mol-1,
写出气态肼和NO2反应的热化学方程式__________。
(5)肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%-30%的KOH溶液.该电池放电时,负极电极反应式是____________________________
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