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    18．已知：Mg2Si+4HCl═SiH4↑+2MgCl2，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Si＞MgB．氢元素不存在同位素
    C．该反应熵增D．SiH4比HCl稳定

    分析 A、同周期从左到右原子半径减小；
    B、氢元素存在三种同位素；
    C、有气体生成；
    D、非金属性Si＜Cl，所以稳定性HCl比SiH4稳定．

    解答 解：A、同周期从左到右原子半径减小，所以原子半径：Si＜Mg，故A错误；
    B、氢元素存在三种同位素，故B错误；
    C、有气体生成，所以该反应熵增，故C正确；
    D、非金属性Si＜Cl，所以稳定性HCl比SiH4稳定，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了同周期元素性质的递变规律，明确氢化物越稳定，难度中等，关键清楚元素周期律．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．根据已学知识，请你回答下列问题：
    （1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：．
    （2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号Si或S；
    （3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是硒；
    （4）根据VSEPR模型，H3O+的空间构型为：三角锥形，其中心原子的杂化类型为sp3．
    （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．乙二醇是一种重要的有机化工原料，在478K利用草酸二甲酯催化加氢合成乙二醇的反应历程如下：
    ①CH3OOCCOOCH3（g）+2H2（g）?HOCH2COOH3（g）+CH3OH（g）△H1=a kJ/mol
    ②HOCH2COOCH3（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）+CH3OH（g）△H2=b kJ/mol
    ③HOCH2CH2OH（g）+H2（g）?C2H5OH（g）+H2O（g）△H3=c kJ/mol
    （1）写出478K时草酸二甲酯催化加氢合成乙二醇的热化学方程式：CH3OOCCOOCH3（g）+4H2（g）?HOCH2CH2OH（g）+2CH3OH（g）△H=（a+b）kJ/mol．
    （2）下表是各反应在不同温度下的平衡常：
    反应/K/温度458K     478K    488K
    ①
    ②
    ③    		1.78×104  1.43×104   1.29×104
    1.91×107  1.58×107   1.45×107
    8.11×108  3.12×108   2.00×108
    ①写出反应③的平衡常数表达式K=$\frac{c（{C}_{2}{H}_{5}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（HOC{H}_{2}C{H}_{2}OH）•c（{H}_{2}）}$，△H3＜0（选填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②下列有关反应②的说法中，正确的是AB（选填号）．
    A．较低温度有利于反应②自发进行
    B．恒容条件下，当反应混合气体的平均摩尔质量不再改变时，反应达到了平衡
    C．升高温度，有利于提高乙二醇的产率
    D．增加氢气的浓度，一定既能加快反应的速率，又能提高乙二醇的百分含量
    （3）分析图1、图2，选择工业上合成乙二醇的最佳压强n（H2）：n（草酸二甲酯）比例C（选填编号）．

    A.0～1Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=40   B.1～2Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=20
    C.2～3Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=40    D.2～3Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=20
    （4）图3表示温度对反应的影响，试分析工业上合成乙二醇时，实际温度不高也不低，选择在473K的理由？此反应的催化剂在473K时催化活性最好．
    （5）对反应①，在478K、恒压条件下，充入草酸二甲酯和H2各2mol，一段时间后达平衡，若在t1时刻再充入各1mol的反应物（其它条件不变），t2时重新达到平衡，请在图4中画出正逆反应速率随时间变化的示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列方法可以加快铁和稀硫酸的反应速率的是（　　）
    A．加入少量ZnCl2固体B．加入少量CuSO4固体
    C．加入少量水D．用98%的浓硫酸代替稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某研究小组设计了如下实验，探究常温下催化剂对过氧化氢分解反应的影响．
    序号实验操作示意图实验现象
    Ⅰ有极少量气泡产生
    Ⅱ产生气泡速率略有加快
    Ⅲ产生气泡速率明显加快
    （1）实验Ⅰ的作用是对照实验，证明实验Ⅱ和Ⅲ中的速率加快与溶液浓度无关．
    （2）实验Ⅲ反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;三氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）根据实验Ⅰ～Ⅲ中现象的不同，可以得出的结论是：
    ①使用合适的催化剂，可提高双氧水分解的反应速率：
    ②不同催化剂的催化效率不同．
    （4）在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准差状况）如下表所示：
    t/min0236810
    v（O2）mL09.917.222.426.529.9
    0～6min，以H2O2的浓度变化表示的反应速率为v（H2O2）=0.033mol/（L•min）．（计算结果精确到0.001）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．锂空气电池充放电基本原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．充电时，锂离子向阴极移动
    B．充电时阴极电极反应式为：Li++e-═Li
    C．放电时正极电极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH-
    D．负极区的有机电解液可以换成水性电解液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．三草酸合铁酸钾可用氯化铁与草酸钾混合直接合成：
    FeCl3+3K2C2O4═K3[Fe（C2O4）3]+3KCl
    （1）FeCl3中铁离子基态核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d5，．
    （2）上述反应涉及的主族元素中，第一电离能最小的是K（填元素符号）．
    （3）K3[Fe（C2O4）3]中化学键的类型有离子键、配位键、共价键．
    （4）草酸（H2C2O4）中C原子的杂化类型为sp2杂化，1mol草酸（H2C2O4）中含有σ键的数目为7mol．
    （5）与C2O42-互为等电子体的一种分子为N2O4（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．氢氧燃料电池已用于航天飞船．电池反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-当得到1.8L饮用水时，电池内转移电子数约为（　　）
    A．1.8 molB．3.6 molC．100 molD．200 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温时，下列说法正确的是（　　）
    A．由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$一定能大量共存
    B．加入金属钠有氢气产生的水溶液中：K+、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$四种离子一定不能大量共存
    C．银氨溶液中加入足量的盐酸：Ag（NH3）${\;}_{2}^{+}$+OH-+3H++Cl-=H2O+AgCl↓+2NH${\;}_{4}^{+}$
    D．pH=2的氯水加水稀释10倍，稀释后的氯水的pH=3

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