练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，做不定向移动，随之消失，溶液变成红色
    ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
    ④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈，产生无色气体
    ⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：探究同周期元素性质的递变规律．
    （2）实验用品   试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等．
    仪器：①试管，②滴管，③烧杯，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等．
    （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）
    实验内容实验现象化学方程式
    ①
    ②
    ③
    ④
    ⑤
    ⑥
    （4）实验结论同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
    （5）请用原子结构的知识简单解释上述结论同周期元素，从左到右，核电荷数依次增大，原子半径依次减小．原子失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强．

    分析 （1）实验目的为同周期元素性质递变规律；
    （2）根据实验条件和实验药品的性质判断所需仪器；
    （3）根据物质的性质判断实验现象；
    （4）根据实验现象比较金属性、非金属性的强弱；
    （5）从原子核内质子对核外电子的吸引能力分析．

    解答 解：（1）由题目可知，实验目的为同周期元素性质递变规律，故答案为：探究同周期元素性质的递变规律；
    （2）该试验加水加热至沸腾，则需要酒精灯，金属与水、酸的反应在试管或烧杯中进行，滴加液体用滴管，故答案为：试管；滴管；烧杯；
    （3）将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色；
    镁较铝活泼，但都能与盐酸发生置换反应，将镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体，将铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生无色气体．
    向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水，氯气与Na2S发生氧化还原反应，反应的化学方程式为Na2S+Cl2=2NaCl+S，向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成Al（OH）3沉淀，进而与NaOH反应生成溶于水的NaAlO2，反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    以此可得出：从左到右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增．
    故答案为：①B ②F ③A ④C ⑤D ⑥E；
    （4）元素的金属性越强，对应的金属单质越活泼，越易与水或酸反应，反应越剧烈，所以由实验现象可知金属性Na＞Mg＞Al，可利用非金属单质之间的置换反应比较元素的非金属性强弱，S2-+Cl2=2Cl-+S↓，则非金属性Cl＞S，
    故答案为：同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；
    （5）从原子结构的角度分析，原子的原子半径越小，原子核对核外电子的吸引能力越强，原子的吸电子能力越强，失去电子能力越弱，核内质子数越多，核外电子的吸引能力越强，原子的吸电子能力越强，失去电子能力越弱，
    故答案为：同周期元素，从左到右，核电荷数依次增大，原子半径依次减小．原子失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强．

    点评 本题考查性质实验方案的设计，涉及同周期元素性质递变规律，题目难度中等，注意物质的性质以及元素周期律的递变规律．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）下列说法一定正确的是（　　）
    化学式电离常数（298K）
    硼酸K=5.7×10-10
    碳酸K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11
    醋酸K=1.75×10-5
    A．硼酸滴入碳酸氢钠溶液中有CO2产生
    B．醋酸滴入碳酸氢钠溶液中有CO2产生
    C．相同温度，等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
    D．相同温度，pH相等的碳酸溶液与醋酸溶液，它们的物质的量浓度也相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组中的两种物质，能用淀粉碘化钾试纸检验的是（　　）
    A．溴水和碘水B．盐酸和稀硫酸C．溴水和稀HClD．浓HNO3和氯水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在下图装置中，装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑，装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为2SO2+O2$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO3，在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是SO3，装置E中NaOH的作用是吸收尾气，反应的离子方程式为SO2+2OH-═SO32-+2H2O，由于SO2转化为SO3的反应是可逆反应，所以从装置E中排出的气体还应当含有O2（填化学式）．事实上，B装置还可以用来控制进入C装置直玻管的反应物的用量，你认为控制的原理是与圆底烧杯相接导管的气泡速度与直玻管中气泡速度之比为2：1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有浓度、体积均相等的HCl溶液A和CH3COOH溶液B．试回答下列问题（填“＜”“=”或“＞”）：
    （1）这两种溶液的pH大小关系为A＜B；
    （2）A和B分别与足量的金属铁反应，反应速率的大小关系为A＞B，完全反应后，产生气体的体积（相同状况）的大小关系为A=B；
    （3）A、B溶液中分别加入0.10mol/L NaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液体积的大小关系为A=B．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）氯化铁溶液水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．同时有红褐色沉淀生成，其原因是碳酸钙消耗H+，促进氯化铁的水解，使水解产物 Fe（OH）3大量生成，形成红褐色沉淀．向氯化铁溶液中加入氯化铁固体时，其水解程度减小（填增大或减小），蒸干氯化亚铁溶液并灼烧时，得到的产物是Fe2O3
    （2）水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结，用离子方程式表示其原因为SiO32-+2NH4+=2NH3+H2SiO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与生活密切相关，下列不正确的是（　　）
    A．聚乙烯是无毒高分子，用作食品包装袋
    B．石油的干馏得到汽油、柴油、煤油
    C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂
    D．王水是由浓盐酸和浓硝酸按3：1混合

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．小雨对爸爸给患病的奶奶购买的“便携式制氧器”（图1）产生浓厚的兴趣，他仔细阅读使用说明书，了解了它的工作原理（如图2）和所用的药品．药品中甲剂是一种白色颗粒状固体，作制氧剂；乙剂是黑色固体，作催化剂．

    【提出问题】甲剂的化学成分是什么？
    【阅资料】过碳酸钠是白色颗粒状固体，溶于水时，生成碳酸钠和过氧化氢，可用于制取氧气．
    【设计与实验】小雨把甲剂和乙剂带到实验室与黄老师共同探究．在老师的指导下，验证出甲剂是一种钠盐后，小雨接着进行如下实验：
    [实验一]用甲剂和乙剂制取并验证氧气．
    （1）根据图2得出：组装气体发生装置时应选择图3所示的仪器：ABCFG 或ACEG（填字母），该装置还可用于制取的气体是氢气、二氧化碳；

    （2）装置连接完毕，装药品前应先检查装置的气密性；
    （3）小雨认为氧气是由过氧化氢在乙剂催化下产生的，其化学方程式为2H2O2 $\frac{\underline{\;乙剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    （4）检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃．
    [实验二]检验上述反应后的溶液中是否含有碳酸根离子．
    检验步骤实验操作实验现象结论
    步骤一取少量反应后的溶液，加入稀盐酸有气泡产生
    步骤二将步骤一产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊
    【实验结论】通过上述实验，小雨得出甲剂是过碳酸钠．
    【反思与评价】小方认为小雨的结论不够严密，你认为严密的结论应该是甲剂一定含有钠、碳和氧三种元素（或甲剂可能是过碳酸钠）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各种说法正确的是（　　）
    A．已知可逆反应：2SO2+O2?2SO3，当O2的消耗速率与SO3的消耗速率之比为1：2时，表明该可逆反应达到化学平衡状态
    B．由Zn、Cu、稀硫酸组成的原电池，负极为Zn，发生还原反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+
    C．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
    D．甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与足量H2发生加成反应后所得到的有机产物的一氯代物也只有4种

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案