Question

下列说法正确的是（　　）

• A、吸热反应一定不能自发进行
• B、△H大于零的反应是放热反应
• C、已知S（单斜，s）=S（正交，s）△H＜0，则单斜硫比正交硫稳定
• D、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的反应热

Answer 1

考点：吸热反应和放热反应,反应热和焓变,用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：

分析：A、反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，是由焓变、熵变和温度共同决定；
B、放热反应中△H＜0；吸热反应中△H＞0；
C、物质的能量越低越稳定；
D、利用盖斯定律可以求算难以通过实验测得的反应的焓变．

解答： 解：A、吸热反应△H＞0，△S＞0，高温下反应自发进行，△H-T△S＜0，故A错误；
B、△H大于零的反应是吸热反应，故B错误；
C、该反应为放热反应，单斜硫的能量大于正交硫，所以正交硫比单斜硫稳定，故C错误；
D、有些化学反应的焓变难以通过实验测得，通过盖斯定律可以求得，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了物质的能量越低越稳定、盖斯定律、反应的自发性判断等，题目难度中等．