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制备干燥氨气所需的药品是(  )
A、NH4Cl溶液、NaOH溶液、碱石灰
B、饱和氨水
C、NaOH溶液、NH4Cl溶液、浓H2SO4
D、NH4Cl固体、碱石灰、消石灰
考点:气体的净化和干燥
专题:元素及其化合物
分析:实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气,氨气为碱性气体,易溶于水,干燥氨气应用碱性或中性干燥剂.
解答: 解:A.氨气易溶于水,不能用溶液制备氨气,故A错误;
B.饱和氨水易挥发,挥发的较慢,但是不能得到干燥的氨气,故B错误;
C.氨气为碱性气体,不能用浓硫酸干燥,故C错误;
D.实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气,氨气为碱性气体,可用碱石灰干燥,故D正确.
故选D.
点评:本题考查氨气的制备和干燥,侧重于氨气性质的考查,较为基础,难度不大,实验室制备氨气可用氯化铵和消石灰反应,也可用浓氨水和碱石灰或氢氧化钠固体制备.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

将两个铂电极插入500mL CuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后,某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化).此时溶液中氢离子浓度约为(  )
A、4×l0-3 mol/L
B、2×l0-3 mol/L
C、1×l0-3 mol/L
D、1×l0-7 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

某校化学课外活动小组对实验室两瓶失去标签的白色固体Na2SO4和NH4Cl进行鉴别,经讨论可行的实验方案有多种.请你设计四种实验方案加以鉴别.简要写出操作过程、现象和结论.
方案操作过程现象和结论
 
 
 
 
 
 
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列能达到实验目的是(  )
A、
防倒吸
B、
排水法收集NO2
C、
实验室制氨气
D、
除去杂质气体HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

用18mol?L-1浓硫酸配制100mL3.0mol?L-1稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积;②量取一定体积的浓硫酸;③溶解;④
 
;⑤转移、洗涤; ⑥定容、摇匀;  ⑦装瓶贴标签.
完成下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是
 
,量取浓硫酸所用的量筒的规格是
 
(从下列中选用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL).
(2)第③步实验的操作是
 

(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
 

B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
 

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
 

D.定容时俯视刻度线
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、Na2SO4.首先不用其他试剂就可鉴别出的是
 
,如要继续鉴别余下两种,还需要选用的试剂是
 
,现象分别为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某无色溶液中可能含有离子:Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、S2-、AlO2-、SO32-、SO42-,现取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示:由该实验可知(  )
A、浅黄色沉淀甲可能为AgBr
B、由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为:Al3++3HCO3-═Al(OH)3+3CO2
C、气体乙是NH3
D、综合上述信息可以确定肯定存在的离子有:SO32-、S2-、Al3+、Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于Na2O和过Na2O2的比较正确的是(  )
A、Na2O和Na2O2都是钠的氧化物,都是碱性氧化物
B、Na2O和Na2O2它们都是白色固体
C、Na2O2与二氧化碳的反应中,Na2O2既是氧化剂又是还原剂
D、1mol Na2O2在和水的反应中,转移的电子数约为:1.204×1024

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科目:高中化学 来源: 题型:

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一.对下列实验事实解释正确的是
(  )
现象结论
AKI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应
B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定,生成的有色产物能溶于浓硝酸
C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42-
D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性
A、AB、BC、CD、D

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