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    【题目】下列实验操作能够达到实验目的是（ ）

    A.实验室采用图①所示装置收集SO2
    B.用图②所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层
    C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH)2溶液后过滤
    D.称取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10molL-1的NaOH溶液

    【答案】B
    【解析】
    A．SO2的密度比空气大，所以图①收集不到SO2 ， A不符合题意；
    B．CCl4萃取水中的I2后，CCl4不溶于水，所以可以用分液的方法分离，B符合题意；
    C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3应该通入CO2 ， C不符合题意；
    D．容量瓶不可以溶解NaOH，D不符合题意
    A．SO2的密度比空气大，需长进短出（可排除空气）
    B．使用不溶于水的有机溶剂（苯、四氯化碳、汽油等），不可以使用乙醇（与水互溶，不分层）
    C．Ca(OH)2溶液与NaHCO3和Na2CO3均反应
    D．溶解需在烧杯中进行（容量瓶的使用受到温度影响）

    练习册系列答案
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    【题目】下列现象说明水分子之间能形成氢键的是 ( )

    A.结冰时体积膨胀，密度减小B.水的密度比H2S 高

    C.电解水生成氢气和氧气D.水能发生微弱的电离

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    【题目】粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的综合利用具有很大的价值． Ⅰ．研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究．
    （1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离． ①写出硫酸溶液与Fe2O3反应的离子方程式 ．
    ②初步分离得到的滤渣主要成分是 ．
    （2）向（1）分离所得的滤液中加入还原剂使Fe3+转化为Fe2+ ， 结合表分析其原因 ．

    物质

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Al（OH）3

    沉淀区间（pH）

    7.06～8.95

    1.94～3.20

    3.69～4.8


    （3）使用碱性较弱的氨水为pH调节剂，进行分离实验． ①氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为 ．
    ②反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如图1．根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是 ， 选择该范围的理由是 ．
    （4）Ⅱ．NH4HSO4和H2SO4按物质的量比1：1混合配制成浸取液，220℃时，可将高铝粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]，然后分离、煅烧获得纯Al2O3 ． 已知硫酸铝铵：①溶解度：0℃时，S=5.2g；100℃时，S=421.9g．
    ②280℃时分解．
    1）依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是 ．
    2）煅烧NH4Al（SO4）2同时得到混合气体（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）．若16mol混合气体按图2装置被完全吸收制得浸取液，请将图2中试剂及其物质的量补充完整 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃的相对分子质量为56．
    （1）该烃的分子式为 ．
    （2）若能使酸性KMnO4溶液褪色，则可能的结构简式有 ．
    （3）上述（2）中的混合物与足量H2反应后，所得产物共有种．
    （4）上述（2）中的混合物若与足量HBr反应后，所得产物共有种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业品盐酸中因含有Fe3＋而带黄色，若某工业品盐酸中的H＋和Cl－的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为：

    A．1：1B．1：3C．91：94 D．1：94

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固体混合物共4.0g，把它们加强热到质量不再减轻，冷却后称重为3.38g．在残余固体中加入过量的盐酸，产生CO20.88g．回答
    （1）原混合物中NaHCO3的质量是多少克？
    （2）原混合物中含NaCl克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2 ， 能将H2O2氧化。为了验证某小组学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）。

    已知：2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
    试管B中饱和食盐水的主要作用是除去Cl2中混有的HCl
    请回答下列问题。
    （1）试管C发生反应的化学方程式是。
    （2）试管D中NaOH溶液的作用是。
    （3）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭D中止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为 ， 试管D中的气体检验方法为。
    （4）有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有（用方程式回答)。对于质疑可以采用对比实验来解决。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（ ）

    甲

    乙

    丙

    戊

    ①

    NH3

    O2

    NO

    H2O

    ②

    Fe

    H2O

    H2

    Fe2O3

    ③

    Al2O3

    NaOH溶液

    NaAlO2溶液

    过量CO2

    ④

    Na2O2

    CO2

    O2

    Na


    A.①③
    B.②③
    C.②④
    D.①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能源是一种重要的清洁能源．现有两种可产生H2的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2（已折算成标准状况）．甲与水反应也能放出H2 ， 同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25gL﹣1 ． 请回答下列问题：
    （1）甲的化学式是 ．
    （2）甲与水反应的化学方程式是 ．
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