Question

（5分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：（1）Ni原子的外围电子轨道表示式为______________________________；

（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69 p和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；

（3）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图示。该合金的化学式为_______________；

 （4）丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。该结构中，氮原子的杂化轨道类型为_______________。氧原子的杂化轨道类型为_______________。

 

Answer 1

【答案】

①略    ②＞  ③LaNi₅     ④sp² 、sp³

【解析】（1）镍原子的外围电子的排布式是3d⁸4s²，所以其轨道表示式为

 

（2）形成离子键的半径越小，离子键越强，熔点越高。Ni²⁺的半径小，所以形成的离子键强，熔点高。

（3）镧位于8个顶点上，所以晶胞中含有8×1/8＝1。镍原子其中有8个位于面心处，1个位于体心处，所以晶胞中含有1＋8×1/2＝5，所以化学式为LaNi₅。

（3）根据结构见图可判断，氮原子形成的化学键有双键、单键和配位键，所以采用的是sp²杂化。氧原子形成的全部是单键，所以是sp³杂化。