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【题目】已知液氨能和NaH反应放出H2:NaH + NH3 =NaNH2 + H2,它也能和Na反应放出H2。据此下列说法中错误的是( )

A. 液氨和NaH反应中,液氨是氧化剂

B. 液氨和NaH反应生成的H2既是氧化产物又是还原产物

C. 液氨和Na反应产物中有NaNH2

D. 液氨和NaHNa反应都属于置换反应

【答案】D

【解析】NH3N元素的化合价为-3,H元素的化合价为+1;NaHH元素的化合价为-1价;用双线桥分析反应对照氧化还原反应中的概念作答;Na与液氨发生置换反应生成NaNH2H2

NH3N元素的化合价为-3,H元素的化合价为+1;NaHH元素的化合价为-1用双线桥分析反应。A,NH3+1价的H降至0价,液氨是氧化剂,A项正确;B项,H20H部分由-1H氧化得到、部分由+1H还原得到,H2既是氧化产物又是还原产物,B项正确;C项,根据题意液氨能与Na反应放出H2”,Na与液氨反应的化学方程式为2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑,C项正确;D项,液氨与NaH的反应中反应物没有单质,液氨与NaH的反应不是置换反应,液氨与Na的反应为置换反应,D项错误;答案选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】浓硫酸与下列物质作用时,既表现氧化性又表现酸性的是(

A. 红热的木炭B. 硫化氢气体C. 氧化亚铁D. 氢氧化钠

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下,在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/(mol·L1

0.44

0.6

0.6

下列说法正确的是

A. 加入CH3OH的物质的量a=1.64

B. 此时刻正反应速率大于逆反应速率

C. 若起始时加入2a mol CH3OH,则达到平衡时CH3OH的转化率减小

D. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化,则说明反应已达到平衡状态

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应,某小组同学对该反应进行实验探究。

(1)甲同学首先进行了实验1。

实验

1

实验步骤

实验现象

ⅰ. 2 mL 1 mol·L-1 KI溶液, 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴(1滴约为0.05 mL,下同)。

ⅰ. 溶液呈棕黄色。

ⅱ. 向其中滴加20.1 mol·L-1 KSCN溶液。

ⅱ. 溶液不显红色。

写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式_______________________

加入KSCN溶液的目的是_______________________________________

甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(Fe3+太低,改进实验方案,进行实验2。

实验2

实验步骤

实验现象

ⅰ. 2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液, 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴。

ⅰ. 溶液呈棕黄色。

ⅱ. 向其中滴加20.1 mol·L-1 KSCN溶液。

ⅱ. 溶液显红色。

ⅲ. 继续加入2 mL CCl4,充分振荡、静置。

ⅲ. 液体分层,上层红色消失,变为棕黄色,下层呈紫红色。

本实验改用0.1 mol·L-1 KI溶液的目的是_________________________________________

用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因________________

(2)甲同学认为CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色的原因是I2未被充分萃取,但乙同学查阅资料得到信息:I2、I3在水中均呈棕黄色,两者有如下关系:I2+II3。于是提出假设:萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3

为验证假设,乙同学设计并完成了实验3。

实验3

实验步骤

实验现象

ⅰ. 1 mL实验2中棕黄色的上层清液,再加入2 mL CCl4振荡、静置。

ⅰ. 液体分层,上层呈黄色,下层呈紫红色。

ⅱ. 1 mL饱和碘水,加入2 mL CCl4振荡、静置。

ⅱ. 液体分层,上层为无色,下层呈紫红色。

实验3的结论是_________________________________

甲同学依据乙同学的实验设计思路,选用实验2中的试剂,运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验,证明了平衡I2+I I3的存在。

请你补充完整他设计的实验步骤:将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份,分装于两支试管中,向试管1中加入1 mL水,振荡、静置;向试管2_________________。两支试管中的现象分别为__________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据图的能量图,下列说法正确的是:

A. A2(g) + B2(g) = 2AB(g) 是一个放热反应

B. 2molAB的总能量大于1molA2lmolB2的能量之和

C. 2AB(g) = A2(l) + B2(l) H<(b-a)kJ/mo1

D. 1molA2(g)1molB2(g)的能量之和为akJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】SO3H2O=H2SO4反应中,反应前后发生改变的是(  )

A.分子总数B.元素种类C.各元素化合价D.原子种类

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表的一部分,按要求填空(填元素符号或化学式)

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3

4

(1)写出下列元素的元素符号:① _____ _____ _____

(2)在这些元素中,最活泼的金属元素是_____,最不活泼的元素是_____

(3)这些元素的最高价氧化物对应水化物中,具有两性的是__________,它在水中的电离方程式为______________________________________________/span>

(4)将元素⑤、⑨的简单离子按半径由大到小排序____________________

(5)在③与④的单质中,化学性质较活泼的是____写出一个可以验证该结论的化学事实______________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】升高温度能使反应速率加快,下列叙述正确的是(

A. 降低反应所需的活化能

B. 使反应体系的活化分子百分数增大

C. 体系中活化分子总数不变

D. 对于吸热反应、放热反应,反应速率同等程度加大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为元素周期表中前四周期的部分元素,表中所列的字母分别代表一种化学元素,根据要求回答下列各小题:

(1)①元素非金属性强弱比较有很多方法,其中f和j的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________(填序号)

a.比较两种单质的颜色 b.比较氢化物的稳定性 c.依据两元素在周期表的位置

d.比较电负性 e.比较最高价氧化物对应水合物的酸性

②根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表前四周期元素分成4个区域,分别为s区、p区、d区、ds区,则属于s区的元素有_______种,属于d区的元素有_______种;元素n属于________区。

③在c、d、e三种元素中,电负性由小到大的顺序是______________,第一电离能由大到小的顺序是____________(用元素符号回答)。

(2)①写出 n2+的核外电子排布式:______________________

②写出k元素基态原子的价电子排布式:_____________

③写出 L元素基态原子的外围电子排布式:_____________

④写出m元素基态原子价电子的轨道表示式:________________________,该元素在元素周期表中的位置为:__________________________

⑤j简单阴离子的结构示意图为____________

(3)①元素i的氢化物分子属于____________(填“极性”或“非极性”)分子,其分子的空间构型为____________,该氢化物分子中i原子轨道的杂化类型是__________; 由i与e形成的ie42-离子,其空间构型为__________(用文字描述)。

②已知cd- 与 d2 结构相似,1 mol cd- 键数目为___________,由d形成的离子d3与CO2互为等电子体,则d3的分子构型为___________

③f2通入稀NaOH溶液中可生成Of2,Of2分子构型为___________,其中氧原子的杂化方式为_______

④化合物j2e的立体构型为_________,中心原子的价层电子对数为__________

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