练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列判断错误的是（　　）
    A．X的电负性大于Y的电负性B．X的原子半径大于Y的原子半径
    C．X的氧化性大于Y的氧化性D．X的第一电离能大于Y的第二电离能

    分析 X元素的阴离子和Y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，最外层电子数较多，Y为金属元素，最外层电子数相对较少．

    解答 解：X元素的印离子和Y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，最外层电子数较多，Y为金属元素，最外层电子数相对较少，
    A、X为非金属元素，Y为金属元素，故X的电负性高于Y的电负性，故A正确；
    B、Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，原子半径小于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径Y＞X，故B错误；
    C、X为非金属元素，Y为金属元素，故X的氧化性强于Y的氧化性，故C正确；
    D、X为非金属元素，Y为金属元素，故X的第一电离能大于Y的第一电离能，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查结构与位置的关系、半径与电负性、第一电离能比较等，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：
    元素有关信息
    X在元素周期表中原子半径最小
    Y最外层电子数是次外层的2倍
    Z元素的主要合价为一2价
    M其单质及化合物的焰色反应呈黄色
    N与Y同主族，其单质为半导体
    请回答：
    （1）X2Z的电子式是；M2Z中所含化学键类型是离子键．
    （2）Y的非金属性比N强（填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是CO 2+H 2O+SiO32-=H 2SiO 3↓+CO 32-（用离子方程式表示）．
    （3）YX4的结构简式为CH4；分子里各原子的空间分布具有正四面体结构；在光照的条件下，将1mol YX4与1mol Cl2混合充分反应后，得到的产物最多有5种．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．卤族元素的单质、化合物在生产生活中有较多的用途．
    （1）卤族元素位于元素周期表的p区；溴的价电子排布式为4s24p5
    （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键
    （3）根据第一电离能（数据见下表），最有可能生成稳定单核阳离子的卤素原子是I
    氟氯溴碘
    第一电离能（kJ/mol）1681125111401008
    （4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图Ⅰ、Ⅱ所示：

    则二者酸性相对强弱是HIO3＞H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）已知ClO2-为V形结构，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3与ClO2-为等电子体的是Cl2O或OF2（写出其中一个的化学式）
    （6）关于碘晶体（晶体结构见上图）的以下说法中正确的是AD
    A.2种取向不同排列的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
    （7）已知CaF2晶体（晶胞结构见上图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{a{\;}^{3}ρN{\;}_{A}}{4}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关物质分类正确的是（　　）
    A．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质B．盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质
    C．CO2、CCl4、蛋白质均属于有机物D．CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（　　）
    A．分馏石油获得汽油、煤油和柴油
    B．干馏煤获得焦炉煤气、煤焦油和焦炭
    C．以煤、石油和天然气为原料生产合成材料
    D．从海水中提取溴

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（　　）
    A．油脂的水解产物为葡萄糖B．蔗糖水解的最终产物是葡萄糖
    C．常温下，淀粉遇碘变蓝色D．蛋白质烧焦时没有特殊气味

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．用不纯的锌粒与2mol/L盐酸反应制取氢气气体，请回答：
    （1）实验过程如图所示，分析判断EF段化学反应速率最快，这段反应速率最快的原因是反应是放热反应，随着溶液的进行，溶液温度升高，溶液浓度虽然较小，但温度影响大于浓度影响，所以反应速率快．
    （2）为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是CD
    A．蒸馏水      B．纯净锌粒   C．CuSO4溶液     D．6mol/L盐酸
    （3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来加快该化学反应速率？（回答一种即可）升高温度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某化学研究性小组在用铝与稀硫酸的反应制氢气的实验时发现，如果把在空气中放置一段时间的5.0g铝片放入圆底烧瓶中，然后通过分液漏斗加入500mL 0.5mol/L硫酸溶液，充分反应后，该小组同学根据记录数据得到了产生氢气的速率与反应时间的关系图象（如右图所示），请你帮助该小组同学回答下列问题：
    （1）曲线OA段不产生氢气的原因是硫酸首先与铝片表面的Al2O3反应，有关的离子反应方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    （2）曲线BC段产生氢气的速率突然加快的主要原因是由于反应放出的热量使溶液温度升高而使反应速率加快了
    （3）点C以后产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是随着反应的进行，硫酸溶液的浓度逐渐下降
    （4）从理论上分析该小组同学能收集到氢气的体积为（标准状况下）5.6L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．硫酸是一种重要的化工原料，硫酸盐种类多且实际应用价值高．
    ①请将硫酸盐的名称或化学式填写在下列空格中：
    可作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”的是BaSO4；可帮助骨折病人外部固定断肢的是CaSO4•2H2O；可用来检查酒精中是否含少量水的是CuSO4．
    ②实验室常用浓硫酸作为干燥剂，但它不能用来干燥硫化氢气体和氨气，因为浓硫酸具有强氧化性和酸性．
    ③工业上用硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制硫酸的三步反应原理（用化学方程式表示）：
    4FeS2+11O2 $\stackrel{煅烧}{→}$2Fe2O3+8SO2，2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3，SO3+H2O=H2SO4．
    ④在硫酸工业生产中，为提高生产效率和产品质量，工厂常采取的措施有（写出两点即可）把碎石粉碎成粉末；通入过量的空气．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案