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    8．下列事实能说明金属性钠比铝强的是（　　）
    A．钠能与冷水剧烈反应，而铝不能与冷水反应
    B．NaOH易溶于水，Al（OH）3难溶于水
    C．等物质的量的NaOH和Al（OH）3，Al（OH）3可以电离出更多OH-
    D．等物质的量铝比钠失去电子数多

    分析 利用金属单质之间的置换反应、失去电子的难易程度、金属对应阳离子的氧化性、与水或酸反应的难易程度、金属的最高价氧化物对应水化物的碱性等来比较金属性的强弱．

    解答 解：A、Na能与冷水反应，而Al不能，说明金属钠的活泼性强于金属镁，故A正确；
    B、元素最高价氧化物对应水化物的碱的溶解性，不能证明金属的活泼性强弱，故B错误；
    C、等物质的量的NaOH和Al（OH）3可以电离出氢氧根离子的数目不能证明金属的活泼性强弱，可以根据电离出氢氧根离子的难易判断，故C错误；
    D、原子失电子的多少不能证明金属的活泼性强弱，可以根据原子失电子的难易来判断，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查元素金属性的强弱比较方法，明确常见的金属性比较的方法即可解答，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：
    2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
    （1）已知：CO的燃烧热△H2=-283kJ•moL-1．几种化学键的键能数据如下：
    化学键N≡N键O=O键=
    ←
    N   O键
    键能/kJ•moL-1945498630
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3=+183 kJ•moL-1，上述△H1=-749kJ•moL-1．
    （2）CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池（石墨为电极），若放电后，电解质溶液中离子浓度大小顺序为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），则负极的反应式为CO-2e-+3OH-=HCO3-+H2O
    （3）2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）的平衡常数表达式为K=$\frac{c（N2）•c2（CO2）}{c2（NO）•c2（CO）}$．图A中曲线Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）能正确表示平衡常数与温度的关系，理由是该可逆反应的正反应为放热反应，升温平衡逆移，平衡常数减小．

    （4）当NO、CO浓度比为1时，体系中NO平衡转化率的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图B所 示．图B中，压强由小到大的顺序为P3＜p2＜p1，其判断理由是正反应是气体分子数减小的反应，其他条件不变时增大压强，平衡正移，NO转化率增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关化学反应能量的叙述正确的是（　　）
    A．放热反应都不需要加热
    B．化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关
    C．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
    D．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3•xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料文教用品等工业．实验室模拟工业利用硫酸渣（含Fe2O3及少量的CaO、MgO等）和黄铁矿粉（主要成分为FeS2）制备铁黄的流程如下：（已知：FeS2+H2SO4（稀）═FeSO4+H2S↑+S↓）

    （1）操作Ⅰ中为了提高硫酸渣的溶解速度，可采取的措施有提高反应温度，粉碎硫酸渣增大接触面积（任写两种）．
    （2）滤液X中加入黄铁矿粉后，发生的还原反应离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；
    （3）操作Ⅱ中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是烧杯、普通漏斗；
    （4）在溶液Y中通入空气的目的是做氧化剂，将Fe2+氧化成Fe3+；通入NH3发生的离子反应为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
    （5）验证滤渣Z灼烧的尾气中含有SO2的方法将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原来的颜色；
    （6）为了测定制备铁黄中结晶水的含量，进行下列实验．

    用分析天平准确称量m1g样品置于坩埚中加热、冷却；经过重复操作，当样品质量恒重时，测得质量为m2g，用算式表示出铁黄中结晶水的个数x=$\frac{80{m}_{2}}{9（{m}_{1}{-m}_{2}）}$．
    （7）拟用酸性高锰酸钾标准溶液滴定某亚铁盐溶液中Fe2+离子的浓度，请写出该反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，并叙述滴定终点的判断方法当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液变成浅紫色，且半分钟不恢复原色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．分别写出满足下列叙述中有关物质的结构简式或化学方程式：
    （1）分子式为C3H7Br的卤代烃经消去反应后得到的有机物是CH3CH=CH2；
    （2）能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠反应的芳香族化合物C7H8O是
    （3）含C、H、O三种元素的有机物，燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为1：2：2，则此类有机物中最简单的一种是C6H5CH2OH
    （4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，甲醇燃烧的热化学方程式是CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
    （5）若将反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计成原电池，则正极的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，下列溶液肯定呈碱性的是（　　）
    A．溶液中含有OH-B．与氯化铵溶液反应放出氨气
    C．与金属铝反应放出氢气D．滴入甲基橙试液后，溶液呈黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．现有标准状况下氢气和甲烷组成的混合气体112L，使其完全燃烧生成H2O（l）和CO2，实验测得反应放热3695kJ．已知：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
    则原混合气体中H2与CH4的质量之比约为（　　）
    A．1：3B．3：1C．1：24D．24：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号XYZMRQ
    原子半径/（10-10m）1.860.991.431.600.750.74
    主要化合价最高正价+1+7+3+2+5--
    最低负价---1------3-2
    下列叙述不正确的是（　　）
    A．由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键
    B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应
    C．Y-半径比Q2-半径大
    D．M（OH）2的碱性比XOH的碱性弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）请写出烷烃在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O．
    有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4种烷烃，试回答下列问题：
    （2）相同状况下，等体积的上述气态烃，消耗O2的量最多的是丁烷．
    （3）等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是甲烷．
    （4）在120℃1.01×105Pa条件下，某气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃为甲烷．
    （5）10mL某气态烃，在50mLO2中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35mL的混合气（所有气体体积均在同温同压下测定），该气态烃是乙烷．
    （6）名称是环十二烷；1mol该烃完全燃烧需消耗的氧气18mol．

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