Question

【题目】H2O2分解速率受多种因素影响．实验测得 70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C.图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

Answer 1

【答案】D
【解析】解:A．图甲中溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大，由此得出相同pH条件下，H2O2浓度越大，H2O2分解速率越快，故A错误；
B．图乙中H2O2浓度相同，但加入NaOH浓度不同，说明溶液的pH不同，NaOH浓度越大，相同时间内H2O2浓度变化量越大，由此得出:H2O2浓度相同时，pH越大H2O2分解速率越快，故B错误；
C．图丙中少量Mn2+存在时，相同时间内H2O2浓度变化量:0.1mol/LNaOH溶液＞1.0mol/LNaOH溶液＞0mol/LNaOH溶液，由此得出:锰离子作催化剂时受溶液pH的影响，但与溶液的pH值不成正比，故C错误；
D．图丁中pH相同，锰离子浓度越大，相同时间内H2O2浓度变化量越大，图丙中说明催化剂的催化效率受溶液的pH值影响，由此得出:碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大，故D正确；
故选D．