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    13．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（　　）
    A．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH
    B．向10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1 mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L的KI溶液，沉淀变为黄色，说明相同温度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度
    C．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基
    D．取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素

    分析 A．氯水中次氯酸具有漂白性；
    B．向10mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，硝酸银有剩余，再向其中滴加 0.1mol•L-1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．说明生成AgI；
    C．1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，碱不足，检验-CHO应在碱性条件下；
    D．卤代烃Y在碱性溶液中水解生成溴离子，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，反应生成淡黄色的AgBr．

    解答 解：A．根据氯水的成分：含有氯气和次氯酸以及盐酸等成分，具有酸性，其中次氯酸的漂白是化学漂白，中间的一部分被次氯酸漂白形成白色，而旁边的一部分没有和次氯酸发生反应，所以仍然有指示剂的效用，氯水的酸性使得PH试纸显红色，但经过一段时间，随着次氯酸的扩散而褪色，所以无法测出新制氯水的pH，故A错误；
    B．向10mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，硝酸银有剩余，再向其中滴加 0.1mol•L-1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．说明生成AgI，不能说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故B错误；
    C．1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，碱不足，检验-CHO应在碱性条件下，所以实验失败，故C错误；
    D．卤代烃Y在碱性溶液中水解生成溴离子，加硝酸调节至酸性条件下，滴加AgNO3溶液，反应生成AgBr，观察到出现淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及卤代烃中卤元素检验、溶度积常数大小比较、醛基检验、pH的测定等知识点，明确实验原理是解本题关键，注意A中次氯酸的漂白性、D中在滴加硝酸银溶液之前滴加稀硝酸，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应的离子方程式中正确的是（　　）
    A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    C．碳酸钙溶于稀醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如下实验：

    回答下列问题：
    （1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗．
    （2）实验开始后，写出B中反应的离子方程式Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
    （3）C中的现象是红色鲜花褪色，E装置的作用是吸收未反应的二氧化硫和氯气．
    （4）按图2所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应．然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g，则原样品中Na2SO3的纯度为50.8%（精确到0.1%）．
    （5）在过滤沉淀时若过滤液出现浑浊，则必须要重复操作，若该学生没有重复过滤，则测定的结果将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    （6）要使测定结果准确，第一，装置气密性必须良好；第二，应先点燃D处酒精灯（填装置字母）；第三，待到B中水溶液呈浅绿色时，再打开分液漏斗活塞，并点燃A处的酒精灯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物．完成下列填空：
    （1）在氯化钾中含有Fe3+、SO42-、Br-等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容．
    ①溶解；②加入试剂至Fe3+、SO42-沉淀完全，煮沸；③过滤；④加入盐酸调节pH；⑤通入足量的Cl2（除Br-）；⑥蒸干灼烧．步骤②中，依次加入的沉淀剂是NH3•H2O、BaCl2、K2CO3．证明Fe3+已沉淀完全的操作是取样，滴加KSCN溶液，无明显现象．
    （2）人们尝试用工业制纯碱原理来制备K2CO3．他向饱和KCl溶液中依次通入足量的NH3和CO2两种气体，充分反应后有白色晶体析出．将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．写出生成白色晶体的化学方程式：NH3+CO2+H2O→NH4HCO3↓（．分析该方法得不到K2CO3的原因可能是KHCO3溶解度较大（大于NH4HCO3），无法从溶液中析出．
    （3）科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法．其反应可分为5步（若干步已合并，条件均省略）．请写出第⑤步反应的化学方程式．
    第①、②步（合并）：2KCl+4HNO3→2KNO3+Cl2+2NO2+2H2O
    第③、④步（合并）：4KNO3+2H2O→4KOH+4NO2+O2
    第⑤步：4NO2+O2+2H2O→4HNO3
    总反应：4KCl+O2+2H2O→4KOH+2Cl2与电解法相比，该方法的优势可能是能耗低（节能）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等．可以电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取速率可采取的措施有加热或搅拌或增大硫酸浓度等（任写一点）．
    （2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式：S2-+Cu2+=CuS↓．
    （3）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是Na2SO4、NiSO4．
    （4）确定步骤四中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是上层清液呈无色．
    （5）操作Ⅰ的实验步骤依次为（实验中可选用的试剂：6mol•L-1的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸）：
    ①过滤，并用蒸馏水洗净沉淀；
    ②向沉淀中加6 mol•L-1的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解；
    ③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体；
    ④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．我国大部分地区缺碘，消除碘缺乏病的最简便方法是食盐加碘，食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）的形式存在．可以用下列方法检验：取适量食盐溶于水制成溶液，用碘化钾淀粉试纸和食醋（醋酸水溶液）检验，如果试纸变蓝色证明是加碘食盐．写出碘酸钾（KIO3）和碘化钾（KI）在溶液中发生反应的方程式并配平：KIO3+5KI+6CH3COOH═3I2+6CH3COOK+3H2O
    ①该反应中，氧化剂是KIO，氧化产物是I2．
    ②当有3mol I2生成时，有5mol还原剂被氧化．
    ③当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．钚的同位素中寿命最长的是${\;}_{94}^{244}$Pu．${\;}_{94}^{244}$Pu中电子数为94，中子数与质子数之差是56．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．
    （1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料．
    （2）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（-NH2）和-COOH（写结构简式或名称）．人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身不能（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸．
    （3）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水．写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;氧化\;}}{\;}$6CO2+6H2O．
    （4）蛋白质在一定条件下能发生变性，从而失去生理活性．万一误服硫酸铜溶液，此时应立即作怎样的处理？喝大量的牛奶（或豆浆或鸡蛋清）或灌肥皂水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知：Fe+2HCl=FeC12+H2↑，4HC1（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+C12↑+2H2O，试判断以下关于盐酸的性质叙述中正确的是（　　）
    A．有酸性和氧化性；无还原性B．有酸性、氧化性和还原性
    C．有酸性、还原性；无氧化性D．有氧化性和还原性；无酸性

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