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    中和反应是典型的放热反应，酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热．下列关于中和热的说法正确的是（　　）
    A、中和反应生成盐和水的总能量高于酸和碱的总能量B、稀盐酸和氢氧化钠固体反应生成1mol水释放的热量即为中和热C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成1mol水释放的热量即为中和热D、中和热的测定实验中应尽量防止反应中的热量损失
    分析：A、中和反应是放热的过程，当反应物能量高于生成物的能量，则反应是放热的；
    B、中和热指的是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水释放的热量；
    C、离子之间生成沉淀的过程伴随能量的变化；
    D、反应热在进行测定时，减少能量的损失是实验成败的关键．
    解答：解：A、中和反应是放热的过程，中和反应生成盐和水的总能量低于酸和碱的总能量，故A错误；
    B、中和热指的是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水释放的热量，氢氧化钠固体溶于水的过程是放热的，故B错误；
    C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成1mol水的同时，钡离子和硫酸根离子之间生成沉淀的过程也是伴随能量的变化的，故C错误；
    D、反应热在进行测定时，减少能量的损失是实验成败的关键，实验中应尽量防止反应中的热量损失，故D正确．
    故选D．
    点评：中和热指的是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水释放的热量，反应不能用弱酸或是弱碱，不能生成难溶物质，这是解题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）．
    电解质 平衡方程式 平衡常数K Ksp
    CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
    H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++CO32-    		 K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    C6H5OH C6H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10
    H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		 K1=7.52×10-3
    K2=6.23×10-8
    K3=2.20×10-13
    NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5
    BaSO4 BaSO4?Ba2++SO42- 1.07×10-10
    BaCO3 BaCO3?Ba2++CO32- 2.58×10-9
    回答下列问题：
    （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为
     
    （须填编号）；
    （2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：
     
    ；
    （3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
     
    c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
    （4）25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是
     
    ；
    A．若混合液pH＞7，则V≥10
    B．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
    D．V=5时，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
    （5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式
     
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    （6）Ⅰ．如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
    ①T1
     
    T2（填＞、=、＜），T2温度时Ksp（BaSO4）=
     
    ；
    ②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是
     

    A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
    B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
    C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
    D．升温可使溶液由b点变为d点
    Ⅱ．现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液（浓度为1.7mol/L）处理．若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理
     
    次．[提示：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42- （aq）]．

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省焦作市高一下学期期末测试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    由五种短周期主族元素组成的单质及化合物（或其溶液），它们的转化关系如下图所示。其中，A、B、C、D、E为单质，常温下A为固体，B、C、D、E为气体；G的焰色反应为黄色；D和E的反应在工农业生产中有重要的意义；K为G和I反应的产物之一。

    （1）写出五种单质的名称                         

    （2）I、J相遇反应生成H，反应的现象是                          ，化学反应方程式为                               ，H物质的电子式为                  

    （3）F的颜色为      ，F和K反应的化学方程式为                                   。

    （4）G和H也可以发生反应，若G和H恰好完全反应，则A、B、C、D、E的物质的量之比为             。

    （5）D和E的反应是典型的可逆反应，并且是放热反应。该反应的化学方程式为                                       

    请用某两种物质的反应速率间的等量关系表明该反应已经达到化学平衡，该等量关系可以是           ；反应物的总能量E反与生成物的总能量E生的大小关系是：E反        E生。

     

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    科目：高中化学 来源：期中题 题型：单选题

    中和反应是典型的放热反应，酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热。下列关于中和热的说法正确的是
    [     ]
    A．中和反应生成盐和水的总能量高于酸和碱的总能量。
    B．稀盐酸和氢氧化钠固体反应生成1mol水释放的热量即为中和热。
    C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成1mol水释放的热量即为中和热。 
    D．中和热的测定实验中应尽量防止反应中的热量损失。

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    科目：高中化学 来源：山东省期中题 题型：单选题

    中和反应是典型的放热反应，酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热。下列关于中和热的说法正确的是
    [     ]
    A．中和反应生成盐和水的总能量高于酸和碱的总能量
    B．稀盐酸和氢氧化钠固体反应生成1mol水释放的热量即为中和热
    C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成1mol水释放的热量即为中和热
    D．中和热的测定实验中应尽量防止反应中的热量损失

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