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    10．实验中发生如下事故，处理方法正确的是（　　）
    A．少量浓硫酸溅在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
    B．酒精洒在桌面上引起失火，可用水浇灭
    C．轻度烧伤、烫伤可用冰水或者冷水降温止痛
    D．误服可溶性钡盐，可及时服用Na2CO3溶液解毒

    分析 A．氢氧化钠具有腐蚀性；
    B．隔绝氧气可以灭火；
    C．高温能使蛋白质发生变性；
    D．碳酸钠与钡盐反应生成碳酸钡．

    解答 解：A．如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故A错误；
    B．酒精灯打翻着火，用抹布扑盖，故B错误；
    C．高温能使蛋白质发生变性，应迅速降温，故C正确；
    D．碳酸钠与钡盐反应生成碳酸钡，碳酸钡可溶于盐酸，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验室安全及事故处理，该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生实验基础知识的检验和训练，有利于培养学生的实验能力．在实验过程中应学会处理常见意外事故的方法技巧．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．区分胶体和溶液常用的方法叫做丁达尔效应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．海水是巨大的化学资源宝库．
    Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素．
    （1）HCl的稳定性比HBr强（填写“强”或“弱”）．
    （2）已知：X2 （g）+H2（g）?2HX（g）（X2表示Cl2、Br2和I2）．
    图1表示平衡常数K与温度t的关系．

    ①△H 表示X2与H2反应的焓变，△H＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②曲线a表示的是I2（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系．
    Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理．
    （1）通常用明矾[K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O]作混凝剂，降低浊度．明矾水解的离子方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
    （2）用图2所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理．
    ①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2+H2↑、2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O．
    ②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3．生成CaCO3的离子方程式是Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O．
    ③若每隔5-10min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题．
    试用电极反应式并结合必要的文字进行解释阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg（OH）2和CaCO3溶解而达到除垢的目的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在强酸性溶液中可以大量共存的是（　　）
    A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Mg2+、H+、OH-、NO3-
    C．Mg2+、HSO3-、Na+、Cl-D．NH4+、NO3-、K+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制备铁红，进行如下实验．

    ①炉渣碱浸时反应的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    ②滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O；
    为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中，滴入2～3滴K3[Fe（CN）6]溶液，若有蓝色沉淀产生，则氧化不完全，反之则氧化完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）
    A．12C和14CB．O2和O3
    C．CH2=CHCH3和CH3CH=CHCH3D．CH3CH2C≡CH和CH2=CHCH=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在相同状况下，具有相同数目氧原子的SO2和SO3气体的体积之比是（　　）
    A．3：2B．2：3C．1：1D．5：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
    下列说法不正确的是（　　）
    A．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJ
    B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞-574kJ•mol-1
    C．反应①②转移的电子数相同
    D．反应②中当4.48L（标准状况）CH4反应完全时转移的电子的物质的量为1.6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．2015年初雾霾天气多次肆虐我们的中东部地区．其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的主要元凶．
    （1）催化剂
    汽车尾气是造成雾霾天气的主要原因之一．汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），在密闭容器中发生该反应时，
    ①在T温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol/（L•s）mol•L-1•S-1
    ②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在下图中画出c（CO2）在T、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．

    ③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD．

    ④该反应在一定条件下能自发进行，则随着温度的降低，反应物NO的转化率将增大（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是该反应△S＜0，在一定条件下能自发进行，则△H＜0，即正反应为放热反应，温度降低，平衡正向移动；
    （2）煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物也是造成雾霾天气的主要原因之一．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    ①已知甲烷的燃烧热为890kJ/mol；1mol水蒸气变成液态水放热44kJ； N2与O2生成NO的过程如下，

    CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1168 kJ•mol-1
    ②一定温度下，将一定量的CH4和NO气体充入反应体系中，达到平衡后体系压强为p，平衡时CH4的转化率为α，N2的物质的量浓度为c；若温度不变，反应体系压强减小为0.5p，则CH4的转化率将=α（填“＜”、“=”或“＞”），N2的物质的量浓度为$\frac{1}{2}$c．
    （3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法错误的是B

    A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-=CO2
    B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高．

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