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    【题目】已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是( )

    A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI

    B.两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质

    C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

    D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

    【答案】A

    【解析】

    A．AgI比AgCl更难溶于水，AgCl可以转化为AgI，错误；

    B．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质，正确；

    C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI，正确；

    D．饱和AgCl溶液中Ag+浓度为×10-5 mol·L-1，根据Qc＞Ksp，I-的浓度必须不低于=，正确；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分弱电解质的电离平衡常数如表：

    弱电解质

    HCOOH

    HCN

    电离平衡常数

    下列说法错误的是

    A.结合的能力：

    B.的溶液中存在以下关系式：

    C.的盐酸与的氨水混合，若溶液显中性，则盐酸氨水

    D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者等于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组查阅资料，设计以下流程验证 SO2 的还原性。

    已知：沉淀 D 洗涤干净，加入过量盐酸时，部分沉淀溶解，剩余少量沉淀 F。(1)关于“白色沉淀 B”的成份

    ①甲同学推断白色沉淀 B 含 Ag2SO4。

    实验现象依据：“沉淀 F”说明“沉淀 D”中含________________ (填化学式)，进而说明“白色沉淀B＂中含 Ag2SO4。

    ②乙同学认为“白色沉淀 B”中含有 Ag2SO3。

    实验现象依据：“沉淀 D 洗涤干净，加入过量盐酸时，部分沉淀溶解”，溶解的物质为 BaSO3， 进而推断沉淀 B 中含 Ag2SO3。为进一步证实 B 中含有 Ag2SO3，可取少量滤液 E于试管中加入少量________________，有白色沉淀生成。

    (2)常温下，Ag2SO4 与 Ag2SO3 中 c(Ag+)与 c(SO32-)的关系如下图所示：

    已知：Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(Ag2SO3)，回答问题：

    ①表示 Ag2SO4 的沉淀溶解平衡关系的曲线是________________ (填“a”、“b”)

    ②Ksp(Ag2SO3)为________________mol3L-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验原理、现象、结论均正确的是（ ）

    A.图中滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，说明被还原成

    B.图中，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好

    C.图中，由试管中收集到的无色气体，证明铜与稀硝酸的反应产物是NO

    D.图中，试管中先出现白色沉淀、加后产生黑色沉淀，但不能验证AgCl的溶解度大于

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是温度和压强对反应X＋Y2Z影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）

    A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气态

    C.X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态D.上述反应的逆反应的ΔH＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用钛白粉厂废酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制备过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，同时回收TiO(OH)2的简要流程如下：

    已知：i.部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH：

    金属离子

    TiO2+

    Fe3+

    Fe2+

    Al3+

    开始沉淀的PH

    1.2

    1.9

    7.0

    3.2

    沉淀完全的pH

    2.8

    3.1

    9.4

    4.7

    ii.pH>7时，Fe2+部分生成Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+。

    请回答下列问题：

    （1）加入适量铁的作用是________________________。

    （2）生成TiO(OH)2的化学方程式是____________________。

    （3）滤渣I、滤渣Ⅱ中均含有的物质的化学式是________

    （4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+，配平下列离子方程式：2[Fe(NH3)2]2++____________+4H2O +H2O2=___________+ 4NH3·H2O。

    （5）常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。

    在阳极放电的离子主要为HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为_________

    （6）已知Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34 ，当pH=10 时，求溶液中c(Al3+)=___________

    （7）25℃，pH=3的(NH4)2SO4溶液中，计算2c(SO42-)- c(NH4+) =___________（列式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知短周期主族元素的离子 aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是

    A.离子的还原性：C3-<D-B.离子半径：C>D>B>A

    C.原子序数： d>c>b>aD.单质的还原性： A>B>D>C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质结构与性质的说法正确的是

    A.标况下，22.4 L C2H2中所含的π键数和18 g冰中所含的氢键数均为2NA

    B.由于氢键的作用NH3、H2O、HF的沸点反常，且高低顺序为HF＞H2O＞NH3

    C.VSEPR模型就是分子的空间构型

    D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加人溶液，整个过程中pH的变化如图所示，下列有关叙述正确的是( )

    A.曲线③④段有离子反应：

    B.可依据②处数据计算所溶解的

    C.③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全

    D.①处约为处的两倍

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