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    常温下能放出红棕色气体的是  

    [　　]

    A. Na+HCl　　　　　　 B. Cu+HNO3（浓）

    C. Al+HNO3（浓）　　  D. Al+HNO3（稀） 

    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，常温下能起反应产生气体的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1是元素周期表的一部分．

    Ⅰ．用化学用语回答下列问题：
    （1）②、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序为
    Clˉ＞O2ˉ＞Na+
    Clˉ＞O2ˉ＞Na+
    ．
    （2）④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
    HClO4＞H3PO4＞H2CO3
    HClO4＞H3PO4＞H2CO3
    ．
    （3）As的原子结构示意图为
    ；其氢化物的化学式为
    AsH3
    AsH3
    ．
    （4）Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为
    5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
    5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
    ，当消耗1mol还原剂时，电子转移了
    5
    5
    mol．
    Ⅱ．A、B、C、D、E、X是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如图2所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）．
    若常温下A为红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质
    （5）A与水反应的化学方程式为
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    ．
    （6）工业上常用热还原法冶炼X，写出其化学方程式
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （7）某温度下（＞100℃）若m克X与H2O反应放出QKJ （Q＞O）的热量．写出该反应的热化学方程式
    3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）△H=-
    168Q
    m
    kJ/mol
    3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）△H=-
    168Q
    m
    kJ/mol
    ．
    （8）少量X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为
    Fe+4H++NO3ˉ=Fe3++NO↑+2H2O
    Fe+4H++NO3ˉ=Fe3++NO↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?上饶二模）如图，将一锌片放入1mol?L-1蓝色Cu（NO3）2溶液中，观察到下列实验现象：①反应初期锌片上有大量气泡冒出，同时液面的上一层Cu（NO3）2溶液开始呈现绿色，并且逐渐向液面下的深处扩散，试管底部有红色固体出现．②与锌片接触的溶液温度明显升高，反应越来越剧烈，并在红色固体上方开始出现一层蓝色沉淀，并逐渐增多．③反应后期溶液逐渐变为无色，试管底部又有部分白色沉淀物．
    回答下列问题：
    （1）反应结束时，试管底部存在的一些蓝色沉淀是什么物质
    氢氧化铜
    氢氧化铜
    ，白色沉淀可能是什么物质
    氢氧化锌
    氢氧化锌
    ，用离子方程式表示实验中观察到的红色固体产生的原因
    Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
    Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
    ．
    （2）有学生甲认为，反应中产生的大量气泡可能是氢气，支持这种说法的理由是
    Cu2+水解溶液显酸性，锌在酸性溶液中反应置换出氢气
    Cu2+水解溶液显酸性，锌在酸性溶液中反应置换出氢气
    ．
    （3）学生乙将反应过程中产生的气体用排水法收集起来，这是一种无色气体，用爆鸣法测试不能产生爆呜声，则学生甲的假设被推翻．学生乙又对这种无色气体进行推测，并设计了一个简便的实验方法证实了他的推测，写出学生乙推测出的这种气体的分子式
    NO
    NO
    ；验证该气体的实验方法是
    在收集到的无色气体中通入空气可变红棕色
    在收集到的无色气体中通入空气可变红棕色
    ．
    （4）学生丙解释反应速率逐渐加快的原因时，认为除温度升高外还有一个重要因素，请问是什么因素？
    锌片表面附着铜，形成铜锌原电池，可加快反应速率
    锌片表面附着铜，形成铜锌原电池，可加快反应速率
    ．
    （5）起初实验小组同学认为，溶液显绿色可能是Zn（NO3）2溶液的颜色，但学生丁将Zn（NO3）2固体溶于水后却得到无色溶液，他马上回想起该溶液的颜色与浓硝酸和铜片反应后的溶液颜色极为相似，于是他又提出了关于溶液呈绿色的一种新的假设：可能是硝酸铜溶液中溶入了一种气体，这种气体可能是
    NO2
    NO2
    ，请设计一个简单的实验验证这种假设正确与否
    将绿色的混合溶液加热若能放出红棕色气体、且溶液变蓝色，说明这个假设正确或将NO2气体通入蓝色硝酸铜溶液中观察溶液颜色是否变绿色
    将绿色的混合溶液加热若能放出红棕色气体、且溶液变蓝色，说明这个假设正确或将NO2气体通入蓝色硝酸铜溶液中观察溶液颜色是否变绿色
    ．

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    科目：高中化学 来源：天津市天津一中2012届高三4月月考化学试题 题型：022

    下图是元素周期表的一部分

    Ⅰ．用化学用语回答下列问题：

    (1)②、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序为________．

    (2)④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________．

    (3)As的原子结构示意图为________，其氢化物的化学式为________．

    (4)Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为________，当消耗1 mol还原剂时，电子转移了________mol．

    Ⅱ．A、B、C、D、E、X是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)

    若常温下A为红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质

    (5)A与水反应的化学方程式为________．

    (6)工业上常用热还原法冶炼X，写出其化学方程式________．

    (7)某温度下(﹥100℃)若m克X与H2O反应放出QKJ(Q＞0)的热量，写出该反应的热化学方程式________．

    (8)少量X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为________．

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