在一密闭容器中发生如下反应:aXcZ(g),ΔH＞0.下列说法正确的是 [ ] A．升高温度.正反应速率增大.逆反应速率减小.平衡向正反应方向移动 B．若通入稀有气体使容器体积增大.平衡不移动.则a+b＝c C．若容器中气体的密度不再改变.则反应一定达到平衡 D．保持容器的体积不变.增加X的量.平衡向正反应方向移动.X的转化率增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一密闭容器中发生如下反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)；ΔH＞0，下列说法正确的是
[　　]
A．	升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．	若通入稀有气体使容器体积增大，平衡不移动，则a＋b＝c
C．	若容器中气体的密度不再改变，则反应一定达到平衡
D．	保持容器的体积不变，增加X的量，平衡向正反应方向移动，X的转化率增大

答案：B

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）△H₁
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①在以上制备甲醇的两个反应中：反应I优于反应II，原因为

反应I符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100%

．
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数的数值：

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

I、在一密闭容器中发生反应Ⅰ并达到平衡后，保持其他条件不变，对容器升温，此反应的化学反应平衡应

逆向

移动（填“正向”、“逆向”、“不”）．
II、某温度下，将1mol CO和4molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.1mol/L，则CO的转化率为

80%

，此时的温度

＜

250℃（填“＞”、“＜”、“=”）
（2）已知在常温常压下：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁=-Q₁kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-Q₂ kJ/mol③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-Q₃ kJ/mol
请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式：

CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H=（2Q₃+0.5Q₂-0.5Q₁）kJ/mol

（3）某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置，工作一段时间后，测得溶液的pH将

降低

填“升高”、“降低”、“不变”），该燃料电池负极反应的离子方程式为：

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，E是过渡元素且为地壳中含量较多的金属元素之一．请回答下列问题：
（1）化合物M的结构简式为

HCHO

．
（2）在元素周期表中，E元素位于第

四

周期

Ⅷ

族．用电子排布式写出E元素基态原子的价电子构型

3d⁶4s²

．
（3）元素C与D的第一电离能的大小关系是C

＞

D（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在一密闭容器中发生反应2CD₂（g）?2CD（g）+D₂（g）△H＞O，反应过程中CD₂的浓度随时间变化的情况如图所示．
①依曲线A，反应在3min内D₂的平均反应速率为

0.0117mol/（L?min）

．
②若曲线A、B分别表示该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件是

温度

（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．
③曲线A、B分别对应的反应平衡常数大小关系是K_A

＜

K_B（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）甲同学用图1所示装置对E元素单质与浓硫酸的反应进行实验．①检查装置气密性后，将过量的E元素单质和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时．t₁时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变．甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2．在0～t₁时间段，E表面没有气泡生成，说明E在浓硫酸中发生了

钝化

；t₁～t₂时间段，反应生成的气体是

SO₂、H₂

．写出开始加热时发生反应的化学方程式

2Fe+6H₂SO₄（浓）

△

Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

2Fe+6H₂SO₄（浓）

△

Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?徐州三模）控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方面．

（1）光化学烟雾白天生成，傍晚消失，其主要成分为RH（烃）、NO、NO₂、O₃、PAN（CH₃COOONO₂），某地早上至中午这些物质的相对浓度变化如图1所示，则下列叙述合理的是

a．b

．（填字母）
a．早上8时交通繁忙期，光化学烟雾的主要成分为RH、NO
b．14时，光化学烟雾的主要成分为O₃、PAN
c．PAN、O₃由RH和NO直接反应生成
d．PAN直接由O₃转化生成
（2）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染，则CH₄与NO₂反应的化学方程式为

CH₄+2NO₂=N₂+CO₂+2H₂O

．
（3）在一密闭容器中发生反应2NO₂?2NO+O₂，反应过程中NO₂的浓度随时间变化的情况如图2所示．请回答：
①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为

0.0117mol/（L?min）

．
②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件是

温度

（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．
③曲线A、B分剐对应的反应平衡常数的大小关系是K_A

＜

K_B．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）一定温度下，在一密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：
2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）I
2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）II
则反应I的平衡常数表达式为

C4(NO2)C(O2)

C2(N2O5)

C4(NO2)C(O2)

C2(N2O5)

．若达平衡时，c（NO₂）=0.4mol?L^-1，c（O₂）=1.3mol?L^-1，则反应II中NO₂的转化率为

80%

，N₂O₅（g）的起始浓度应不低于

mol?L^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一密闭容器中发生反应：2X（g）+Y（g）?aZ（g）△H=QkJ?mol^-1，开始按体积比2：1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应．如图1和图2是根据反应绘制的图象，下列有关说法正确的是（　　）

A、图1，P₁＞P₂，a＜3

B、图1，T₁＜T₂，Q＞0

C、图2，t₁时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体

D、图2，如果α=3，t₂时表示可能向体系中加入了催化剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一密闭容器中发生化学反应：2A（g）?B（g）+C（g）；在几种不同条件下进行，其中B、C的起始物质的量为0，反应物A的物质的量随时间变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

A、该反应正反应为放热反应

B、实验Ⅱ和实验Ⅰ比较，实验Ⅱ一定使用了催化剂

C、在实验Ⅰ中，若容器的体积为0.5L，则从开始到达平衡时间内B的平均反应速率为0.025mol/（L?min）

D、在800℃时，增大压强，若反应重新达平衡时混合气体对氢气的相对密度为64.5，则A的相对分子质量为129

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