Question

下列有关离子的物质的量浓度说法正确的是（　　）

• A、100℃时，pH=11的Na₂SiO₃溶液，c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1
• B、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）
• C、常温下，将0.05mol?L^-1硫酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少
• D、物质的量浓度相等的①（NH₄）₂CO₃溶液 ②（NH₄）₂SO₄溶液 ③NH₄Cl溶液中，水的电离程度：①＞②＞③

Answer 1

分析：A、水的离子积常数随着温度升高而升高；
B、溶液中遵循电荷守恒，溶液呈中性，证明氢离子和氢氧根离子浓度、是相等的；
C、硫酸加水稀释后，溶液酸性减弱，但是水的离子积K_w不变，据此回答；
D、（NH₄）₂CO₃溶液各个离子水解相互促进，（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液电离出的铵根离子浓度比NH₄Cl中的铵根离子浓度大．

解答：解：A、100℃时，水的离子积常数比室温下的要大，所以此时，pH=11的Na₂SiO₃溶液，c（OH^-）＞1.0×10^-3mol?L^-1，故A错误；
B、溶液中遵循电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液呈中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），即c（Na⁺）=c（Cl^-）+（CH₃COO^-），故B错误；
C、硫酸加水稀释后，溶液酸性减弱，但是水的离子积Kw不变，所以氢氧根离子浓度增大，故C错误；
D、（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液电离出的铵根离子浓度比NH₄Cl中的铵根离子浓度大，铵根离子水解促进水的电离，（NH₄）₂CO₃溶液各个离子水解相互促进，所以水的电离程度最大，即水的电离程度：①＞②＞③，故D正确．
故选：D．

点评：本题考查学生盐的水解原理的应用以及水的电离等方面的知识，属于综合知识的考查题，难度不大．