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(4分)方程式书写:
(1)镁条在二氧化碳中燃烧的反应:                           
(2)小块钠投入到水中的离子反应:                           
(1)  2Mg+CO2="=2MgO+C" (2) 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某固体物质只含有钠和氧两种元素,将它放在足量的水中产生两种气体,这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是    (   )
A.Na2O2与Na2OB.Na和NaOHC.Na2O2和NaD.Na和Na2O

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

三个可加热的密闭容器中,分别装有等物质的量的:①Na2O2和NaHCO3;②Na2O2和NH4HCO3;③Na2CO3和NaHCO3。现将各容器加热至300℃,完全分解后排出气体,三个容器中的残留固体只有Na2CO3的是
A.①②B.①③C.②③D.①②③

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:

依据上图,完成下列填空:
(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为                          ,与电源负极相连的电极附近,溶液pH值        (选填:不变、升高或下降)    
(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为                     ,                            
(3)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO,加入试剂的合理顺序为   (选填a,b,c多选扣分)
a 先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂
b 先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3
c 先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
(4)脱盐工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差异,通过      、冷却、      (填写操作名称)除去NaCl   
(5)在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2与NaOH反应;采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H2,相应的化学方程式为

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L--1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质必须隔绝空气保存的是
①Na   ②Na2O  ③Na2O ④NaOH    ⑤Na2SO4
A.①②③④⑤B.①②③④C.①③D.①③④

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(10分)有人设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法,利用煤油来控制反应速率。使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性。实验装置如图所示,将规格为6×55 mm玻璃管和长颈漏斗插入橡皮孔中,玻璃管外套上30 mm的乳胶管,乳胶管上再接规格为6×30 mm金属尖嘴管,乳胶管上夹上弹簧夹。
实验时,往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油,取2粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞,通过漏斗加满滴有酚酞的水。根据反应中观察到的现象,回答下列问题。

根据反应中观察到的现象,回答下列问题:
(1)金属钠变化的现象是_____________                                                 
                                                                          
(2)大试管中溶液颜色的变化是_____                            __________。
(3)装置中液面的变化分别是:
大试管中_________                                           
长颈漏斗中______________                                       __。
(4)简述检验产生的气体的方法:_____                          _________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

有Na2SO4和Na2CO3混和溶液10.0毫升,加入足量BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤和烘干,得到白色沉淀1.451克.将沉淀与过量盐酸反应,得到112毫升CO2气体(标准状况).求原混和溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

某次实验需用0.4 mol·L1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下:
(1)配制该溶液应选用_______________mL容量瓶;   
(2)用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH;
(3)将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中,倒入约300 mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待__________________后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中;
(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯          次,洗涤后的溶液___________________,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;
(5)向容量瓶中加入蒸馏水,到液面________________________时,改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞,______________________________;
(6)若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________,偏低的是___________,对实验结果没有影响的是___________(填各选项的序号)。
A.所用的NaOH中混有少量Na2O
B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时,所用的小烧杯内壁不太干燥
C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时,俯视观察液面与容量瓶刻度线
G.定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线。

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