Question

（2008?平顶山模拟）常温时，将V₁mL c₁mol?L^-1的氨水滴加到V₂mL c₂moL?L^-1的盐酸中，下列结论中正确的是（　　）

A．若混合溶液的pH等于7，则c₁V₁?c₂V₂

B．若V₁?V₂，c₁?c₂，则溶液中c（NH₄⁺）?c（Cl^-）

C．若混合溶液的pH等于7，则溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）

D．若V₁?V₂，且混合液的pH小于7，则可能有c₁?c₂

Answer 1

分析：A．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．氯化铵或氯化铵和盐酸的混合溶液都呈酸性．

解答：解：A．如果c₁V₁═c₂V₂，则二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性，则pH＜7，故A错误；
B．如果c₁V₁═c₂V₂，则二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），则c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故B错误；
C．若混合溶液的pH等于7，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），则c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故C错误；
D．氯化铵或氯化铵和盐酸的混合溶液都呈酸性，若V₁═V₂，且混合液的pH小于7，则有c₁═c₂或c₁＜c₂，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据氯化铵的性质及混合溶液酸碱性来分析溶液中离子浓度相对大小，再结合电荷守恒来解答，难度中等．