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    在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，反应后溶液存在较多的阳离子是    (　　)

    A．Cu2＋             B．Fe3＋              C．Fe2＋         D．H＋


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    菱锰矿的主要成分是MnCO3(含有少量FeS2、Al2O3)，以菱锰矿为原料制备锰单质的流程如下所示：

    浆化溶液1溶液2精制—→电解—→Mn

    请回答下列问题：

    (1)菱锰矿在浸取前需要粉碎，其目的是______________________________。

    (2)用稀硫酸浸取时，主要反应的离子方程式为____________；加入二氧化锰时被氧化的物质是____________(填化学式)。

    (3)已知Fe、Al、Mn的氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH如表所示，则加氨水沉淀时应控制溶液的pH范围为______________。此时得到的沉淀是____________、__________(填化学式)。

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀pH

    1.8

    4.1

    8.3

    完全沉淀pH

    3.2

    5.0

    9.8

    (4)电解硫酸锰溶液时，阴极的电极反应式为____________________。用酸性高锰酸钾溶液检验Mn2＋，产生黑色沉淀，该反应的离子方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。

    请回答下列问题：

    (1)图中A、C分别表示__________、__________，E的大小对该反应的反应热有无影响？__________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？____________，理由是_________________________________________________________；

    (2)图中ΔH＝__________kJ·mol－1；

    (3)V2O5的催化循环机理可能为V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：________________________________________________________________________；

    (4)已知常温下，1 mol固体硫燃烧生成二氧化硫气体时放出的热量是296 kJ，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH________(要求写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求回答下列问题：

    (1)已知：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)

    ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1①

    Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)

    ΔH＝＋234.1 kJ·mol－1②

    C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1③

    写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式________________________________________________________________________。

    (2)已知：

    N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1①

    N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)

    ΔH＝－92.4 kJ·mol－1②

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

    ΔH＝－483.6 kJ·mol－1③

    若有17 g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是                                     （    ）

    A．水玻璃的主要成分是硅酸

    B．相同温度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

    C．H2O2中H元素的化合价是+2

    D．醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO－ + H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含 NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是  (    )

    A．定容摇匀后，有少量溶液外流，则NaClO的物质的量浓度偏小 

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

    C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小   

    D．需要称量的NaClO固体的质量为142.8 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：

    回答下列问题：

    （1）写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式

    　　　　　 　　　　　　　； 

    （2）操作①主要是指  　   　  ；试剂①可选用   　   　  ；

    （3）操作②是指　　　　 　　　　 ；经操作③最终可得金属镁。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C10H14，属于苯的同系物，且苯环上的一氯代物只有2种的有机物有（不考虑立体异构，苯环上至少有3个氢）

     A．5种          B．6种         C．7种         D．8种   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某pH＝1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO、SO，现取两份100 mL溶液进行如下实验：

    实验1：向第一份溶液中加入足量AgNO3溶液，干燥得沉淀3.50 g。

    实验2：向第二份溶液中加入足量BaCl2溶液后，干燥得沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。

    根据上述实验，以下推测正确的是(　　)

    ①一定存在Mg2＋　②可能存在CO　③一定存在Cl－　④可能存在Ba2＋　⑤可能存在Mg2＋

    A．①③  B．②③

    C．③⑤  D．④⑤

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