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    【题目】现有中学化学中常见的几种物质：①HNO3　②Zn ③CO ④CO2 ⑤Fe(NO3)3 ⑥Cl2。请回答下列问题：

    （1）①②③④四种物质中常用作还原剂的有__________（填序号）。

    （2）①②在一定条件下发生反应：4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，反应中硝酸体现的性质是__________和__________，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为__________。

    （3）工业上可用⑤⑥制备净水剂高铁酸钠，其反应为：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。

    ①配平该反应的化学方程式，并用单箭头法标出电子转移方向和数目：_____________。

    ②氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。

    【答案】 ②③ 氧化性 酸性 1:4 2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2 =2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8 H2O+H2O 3:2

    【解析】（1）常见的还原剂有金属、氢气、非金属性不强的非金属单质、CO、非金属弱的非金属阴离子等，故②Zn　③CO；

    （2）锌0价升高到+2价，硝酸中氮元素从+5价降低到+1价，由方程式各物质计量数可知，10HNO3——4Zn(NO3)2——N2O，10mol HNO3有2mol作氧化剂被还原为N2O，8mol硝酸生成Zn(NO3)2，作酸的作用，故反应中硝酸体现出氧化性和酸性， 被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比等于其物质的量之比==2：8=1：4。

    （3）由升降配平法分析：化合价升高总数等于化合价降低总数，然后再原子守恒；

    Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。

    ↑3×2 ↓2×3

    配平得：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2 =2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8 H2O+H2O，箭头法表示从还原剂2molFe转移2e—到氧化剂。从配平后方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：

    （1）所需浓H2SO4的体积为__________ （用下一小题的仪器量取）。

    （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_______mL量筒最好。

    （3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌。

    （4）将冷却至室温的上述溶液沿__________注入____________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀。

    （5）加水至距刻度___________时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

    （6）误差分析：请用“偏高”“偏低”或“无影响”进行填空

    ① 定容时，观察液面俯视：_____________。

    ② 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：_____________。

    ③ 取浓H2SO4时，倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）

    A. 无色透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-

    B. Ba(AlO2)2溶液中：K+、Mg2+、HCO3-、NO3-

    C. 能使酚酞变红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-

    D. pH=0的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某白色固体可能是NaCl、K2CO3、K2SO4、CuSO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶于水中，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。分别取白色沉淀和滤液备用。

    ①将沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成。

    ②向滤液中滴入几滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

    通过上述实验现象分析:

    （1）该白色固体中一定含有的物质为_____，不能确定的物质为______。(填化学式)

    （2）写出白色固体溶于水时生成白色沉淀的离子方程式:_________。

    （3）写出①中沉淀溶解的离子方程式：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中华民族有着灿烂的文化积淀。下列叙述不正确的是（ ）

    A. 胆水炼铜是中国古代冶金中一项重要发明，发生了分解反应

    B. 古语：“雷雨发庄稼”,是因为发生了自然固氮

    C. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

    D. 中国古代利用明矾溶液来清除铜镜表面的铜锈

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 用牺牲阳极阴极保护钢铁水闸时，将钢铁水闸与石墨相连

    B. 22.4L（标准状况）O2与1molNa充分反应，转移电子数为2×6.02×1025

    C. 反应3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自发进行，则该反应的△H＜0

    D. 由反应CO(g) +H2O(g)= CO2 (g) +H2 (g) △H1，CH4(g) +H2O(g)= CO (g) +3H2 (g) △H2，则反应CH4(g) + CO2 (g) = 2CO (g) +2H2 (g) 的△H=△H2—△H1

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    【题目】根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是

    选项

    事实

    推测

    A

    Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应

    Be（铍）与冷水更难反应

    B

    Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键

    Si与Cl形成共价键

    C

    HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解

    HBr的分解温度介于二者之间

    D

    Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料

    ⅣA族元素的单质都是半导体材料

    A. A B. B C. C D. D

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    组别

    10%硫酸体积/mL

    温度/℃

    其他物质

    Ⅰ

    2

    20

    /

    Ⅱ

    2

    20

    10滴饱和MnSO4溶液

    Ⅲ

    2

    30

    /

    Ⅳ

    1

    20

    1 mL蒸馏水

    （1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)。

    （2）如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________。

    （3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究______________________对化学反应速率的影响。

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