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    有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL，所得溶液的浓度为（　　）
    A、5mol/L
    B、6mol/L
    C、6.25mol/L
    D、6.5mol/L
    考点：物质的量浓度的相关计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算
    专题：溶液和胶体专题
    分析：根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度．
    解答： 解：设14%氢氧化钾溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则有x×14%=（x-100g）×28%，x=200g，
    28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为
    100g×28%
    56g/mol
    =0.5mol，
    所得溶液的物质的量浓度为
    0.5mol
    0.08L
    =6.25mol/L，
    故选C．
    点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题注意计算蒸发后溶液的质量为解答该题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填写下列空格
    （1）用化学符号表示：
    五个氮原子
     
    ；3个钠原子
     
    ；两个氢氧根离子
     
    ；正六价的硫元素
     
    ；保持水的化学性质的最小微粒
     
    ．
    （2）我们的日常生活与化学有着密切的联系．在①H2、②石墨、③干冰、④C2H5OH、⑤CH3COOH、⑥盐酸、⑦C6H12O6 等物质中选择正确序号填空．
    属于最清洁燃料的是
     
    ；司机驾车前喝的饮料中，不能含有的物质是
     
    ；厨房调味品中pH小于7的物质是
     
    ；能提供人体活动所需能量的是
     
    ；存在于人的胃液中，帮助消化的物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏德罗常数数值，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，24克O3含有的氧原子数为1.5NA
    B、1.8克NH4+中含有的电子数为0.1NA
    C、标准状况下，11.2LH2O所含氢原子数为NA
    D、2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出有关反应的离子方程式．
    （1）澄清石灰水中通入少量CO2气体
     

    （2）Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应
     

    （3）用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体
     

    （4）往NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）标准状况是指：温度为
     
    ℃，压强为
     
    Pa．
    （2）NH3的摩尔质量是
     
    ，0.5mol NH3的质量是
     
    ，其中含有NH3的分子数目是
     
    ，含有H原子数目是
     
    ，在标准状况下的体积约为
     
    ，溶于水形成500ml溶液，该溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）4.5g水与
     
    g硫酸所含的物质的量相等，其中氢原子数之比是
     
    ．
    （4）配制250mL 1mol?L-1HCl溶液，需要5mol?L-1 HCl溶液的体积是
     
     mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
    B、将0.5molCl2通入含2molFeBr2的溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
    C、碳酸钡加入稀硫酸中：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
    D、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有密度为1.47g/mL 57%硫酸溶液，向其中加入质量分数与原硫酸相同的浓硝酸，混合成为27%硫酸和30%硝酸的混合酸．
    计算（1）原硫酸的物质的量浓度为多少？
    （2）形成混合酸所需原硫酸与加入的浓硝酸的质量比为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式的书写，正确的是（　　）
    A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
    B、氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2O
    C、向稀盐酸溶液中加铁片：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑
    D、钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省福州市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：计算题

    浓盐酸可以与MnO2反应制取氯气（Cl2）：4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O。8.7g MnO2与足量的200mL 10 mol·L-1浓盐酸反应，可制的标准状况下的氯气多少升？假设溶液的体积没有变化，反应后剩余的溶液中Cl—的物质的量浓度是多少？

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