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    写出下列原电池中电极反应式和电池反应方程式。

    (1)正极：________________________________________________；

    (2)负极：________________________________________________；

    (3)电池反应：____________________________________________。

    解析：Mg比Fe活泼，Mg被腐蚀，Fe被保护。Fe极上H+得电子变为H2。

    答案：(1)2H++2e-H2↑

    (2)FeFe2++2e-

    (3)Fe+2H+Fe2++H2↑


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题．
    I．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=akJ?mol-1
    CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=bkJ?mol-1
    C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=ckJ?mol-1
    则反应：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的焓变△H=
    6（c-b）-2a
    6（c-b）-2a
    kJ?mol-1．
    Ⅱ．（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
    D
    D
    （填序号）．
    A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）
    C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）
    D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）
    若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应可以设计成一个原电池，请写出该原电池的电极反应．
    负极：
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    ，
    正极：
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    （2）二氧化氯（ClO2）是一种高效安全的自来水消毒剂．ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水．实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备ClO2流程如下：

    已知：电解过程中发生的反应为：
    NH4Cl+2HCl
    通电
    .
    .
    NCl3+3H2↑；假设NCl3中氮元素为+3价．
    ①写出电解时阴极的电极反应式
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．
    ②在阳极上放电的物质（或离子）是
    NH4Cl（NH4+）
    NH4Cl（NH4+）
    ．
    ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是
    C
    C
     （填序号）
    A．生石灰       B．碱石灰       C．浓H2SO4       D．水
    ④在生产过程中，每生成1mol ClO2，需消耗
    1
    6
    1
    6
    mol NCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：请回答下列问题：
    （1）B、C、D元素电负性的大小顺序为：
    O
    O
    ＞
    N
    N
    ＞
    C
    C
    （填元素符号）．
    （2）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为
    8HCl+KClO4═KCl+4Cl2↑+4H2O
    8HCl+KClO4═KCl+4Cl2↑+4H2O
    ．
    （3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式
    NaNO2
    NaNO2
    ．
    （4）在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ．又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molB的单质，则该反应在298K下的△H=
    -（4a-3b）KJ/mol
    -（4a-3b）KJ/mol
    （注：题中所设单质均为最稳定单质）
    （5）要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是
    将氯水（或氯气）滴入（通入）到硫化钠（或硫化氢等）溶液中，有淡黄色沉淀生成
    将氯水（或氯气）滴入（通入）到硫化钠（或硫化氢等）溶液中，有淡黄色沉淀生成

    （6）用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式
    NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O
    NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O
    ．（假设C只被还原至+2价）

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省德州市高三1月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (15分)能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。

    I．已知：Fe2O3(s)+3C(石墨) =2Fe(s)+3CO(g)  △H=akJ·mol-1

    CO(g)+1／2O2(g)= CO2(g)  △H=bkJ·mol-1

    C(石墨)+O2(g)=CO2(g)  △H=ckJ·mol-1

    则反应：4Fe(s)+3O2(g)= 2Fe2O3(s)的焓变△H=        kJ·mol-1。

    Ⅱ．（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是      (填序号)。

    A．C(s)+CO2(g)=2CO(g)

    B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

    C．2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g)

    D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

    若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应可以设计成一个原电池，请写出该原电池的电极反应。

    负极：                                                 ，

    正极：                                                 。

    （2）二氧化氯(ClO2)是一种高效安全的自来水消毒剂。ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备ClO2流程如下：

    已知：电解过程中发生的反应为：

    NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑；假设NCl3中氮元素为+3价。

    ①写出电解时阴极的电极反应式                                             。

    ②在阳极上放电的物质(或离子)是            。

    ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是          (填序号)

    A．生石灰       B．碱石灰       C．浓H2SO4       D．水

    ④在生产过程中，每生成1mol ClO2，需消耗        mol NCl3。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省淄博潍坊市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题．
    I．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=akJ?mol-1
    CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=bkJ?mol-1
    C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=ckJ?mol-1
    则反应：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的焓变△H=    kJ?mol-1．
    Ⅱ．（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是    （填序号）．
    A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）
    C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）
    D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）
    若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应可以设计成一个原电池，请写出该原电池的电极反应．
    负极：    ，
    正极：    ．
    （2）二氧化氯（ClO2）是一种高效安全的自来水消毒剂．ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水．实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备ClO2流程如下：

    已知：电解过程中发生的反应为：
    NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑；假设NCl3中氮元素为+3价．
    ①写出电解时阴极的电极反应式    ．
    ②在阳极上放电的物质（或离子）是    ．
    ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是     （填序号）
    A．生石灰       B．碱石灰       C．浓H2SO4       D．水
    ④在生产过程中，每生成1mol ClO2，需消耗    mol NCl3．

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