【题目】E是一种重要香料,用途广泛,它的一种合成路线如下:
已知如下信息:
①A有两个处于邻位的取代基,A、B、C、D均能使FeCl3溶液发生显色反应。
②
③D、E能使溴水褪色,E中含有两个六元环。
回答相关问题:
(1)A的名称是___________;A→B的反应类型是_________________。
(2)C中的官能团有____________、__________(写名称)。
(3)C→D发生反应的化学方程式为_____________________________。
(4)B的结构简式为___________,E的结构简式为______________。
(5)D的同分异构体中,符合下列条件的结构共有________种。其中核磁共振氢谱有4组峰,且面积比为3:2:2:1的是________________(写结构简式)。
①苯环上只有两个取代基(不含结构),②能发生水解反应且遇FeCl3溶液不显色,③除苯环外,不含其它环状结构,④水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
【答案】邻甲基苯酚(2-甲基苯酚) 取代反应 醛基 羟基 +(CH3CO)2O+CH3COOH 12 、和
【解析】
A有两个处于邻位的取代基,A、B、C、D均能使FeCl3溶液发生显色反应,说明结构中含有苯酚的结构,结合A的分子式C7H8O,A为,根据流程图,A与氯气发生侧链的取代反应生成B,B为,根据信息②,B在氢氧化钠溶液中水解后酸化生成C,C为,C与乙酐反应生成D,D、E能使溴水褪色,E中含有两个六元环,则D为,D发生分子内的酯化反应生成E,E为,据此分析解答。
(1)根据上述分析,A为,名称是邻甲基苯酚(2-甲基苯酚);A→B发生的是苯环侧链的取代反应,故答案为:邻甲基苯酚(2-甲基苯酚);取代反应;
(2) C为,含有的官能团有醛基和羟基,故答案为:醛基;羟基;
(3)C→D发生反应的化学方程式为+(CH3CO)2O+CH3COOH,故答案为:+(CH3CO)2O+CH3COOH;
(4)根据上述分析,B的结构简式为,E的结构简式为,故答案为:;;
(5) D为,D的同分异构体中,①苯环上只有两个取代基(不含结构),②能发生水解反应且遇FeCl3溶液不显色,说明含有酯基,但没有酚羟基,③除苯环外,不含其它环状结构,④水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应,说明水解产物中含有酚羟基,符合条件的结构有:(包括邻位、间位和对位3种)、(包括邻位、间位和对位3种)、(包括邻位、间位和对位3种)和(包括邻位、间位和对位3种)共12种;其中核磁共振氢谱有4组峰,且面积比为3:2:2:1的是、和,故答案为:12;、和。
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【题目】(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-113.0kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=_____kJ·mol-1。
一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,测得平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=______。
(2)一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。根据题意完成下列各小题:
①反应达到平衡时,平衡常数表达式K=______。
②在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=_____。(用图中出现的字母表示)
③甲醇—空气燃料电池是一种环境友好型碱性电池,该电池放电时,负极的反应式为_____。
④甲醇是未来的重要的能源物质,常温下,1g甲醇液体完全燃烧生成液态水时放出22.7kJ的能量,写出甲醇燃烧热的热化学方程式_____。
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【题目】室温时,CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO3的溶度积(室温)为2.8×10-9,下列说法中不正确的是
A. x的数值为2×10-5
B. c点时有CaCO3生成
C. 加入蒸馏水可使溶液由d点变成 a点
D. b点与d点对应的溶度积相等
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【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
(1)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:2CO2(g)+ 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(l),该反应化学平衡常数表达式K = ________________________。
(2)已知在某压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,达平衡时CO2的转化率如图
①该反应的ΔH ________ 0(填“>"或“<”)。
②若温度不变,减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)],K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)某温度下,向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应,下列物理量不再发生变化时,能说明反应达到平衡状态的是__________。
A.混气的颜色 B.容器中的压强
C.气体的密度 D.CH3OCH3与H2O的物质的量之比
(4)某温度下,在体积可变的密闭容器中,改变起始时加入各物质的量,在不同的压强下,平衡时CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示:
P1 | P2 | P3 | |
I.2.0 mol CO2 6.0 mol H2 | 0.10 mol | 0.04 mol | 0.02 mol |
II.1.0 mol CO2 3.0 mol H2 | X1 | Y1 | Z1 |
III.1.0 mol CH3OCH3 3.0 mol H2O | X2 | Y2 | Z2 |
①P1 ________ P3(填“>”“<”或“=”);
②P2下,III中CH3OCH3的平衡转化率为__________。
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【题目】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是
A. 放电时,ClO4-向负极移动
B. 充电时释放CO2,放电时吸收CO2
C. 放电时,正极反应为:3CO2+4e =2CO32-+C
D. 充电时,正极反应为:Na++e=Na
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【题目】用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验,能达到实验目的的是 ( )
A. 加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体
B. 用装置II验证二氧化硫的漂白性
C. 用装置III制备氢氧化亚铁沉淀
D. 用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体
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【题目】已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH),该反应在不同温度下的平衡常数:400℃,K=32;500℃,K=44。请回答下列问题:
(1)写出上述反应的化学方程式:_________________________________ 。
(2)该反应的△H _________0。
(3)已知在密闭容器中,测得某时刻各组分的浓度如下:
物质 | CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) |
浓度/(molL-1) | 0.54 | 0.68 | 0.68 |
①此时温度400℃,则某时刻υ正_______υ逆(填<、>或=,下同)。
②若以温度为横坐标,以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标,此时反应点在图象的位置是图中____点,比较图中B、D两点所对应的正反应速率υB_______υD,理由是____。
(4)一定条件下要提高反应物的转化率,可以采用的措施是___________。
a.升高温度 b.加入催化剂 c.压缩容器的体积
d.增加水蒸气的浓度 e.及时分离出产物
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【题目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯璜化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其它性质 |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解,产生大量白雾②易分解:SO2Cl2SO2↑+Cl2↑ |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 具有吸水性且不易分解 |
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯,反应的化学方程式为SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ/mol。装置如图所示(夹持仪器已省略),请回答有关问题:
(1)仪器B的名称是______,作用是________。
(2)若无装置乙硫酰氯会发生水解,则硫酰氯水解反应的化学方程式为_______。
(3)写出丁装置中发生反应的化学反应方程式____________。
(4)为提高本实验中硫酰氯的产率,在实验操作中需要注意的事项有____(填序号)。
①先通冷凝水,再通气 ②控制气流速率,宜慢不宜快③若三颈烧瓶发烫,可适当降温④加热三颈烧瓶
(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得,该反应的化学方程式为______。此方法得到的产品中会混有硫酸,从分解产物中分离出硫酰氯的方法是_____。
(6)工业上处理SO2废气的方法很多,例如可以用Fe2(SO4)3酸性溶液处理,其工艺流程如下,溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为_________。
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【题目】常温下,H2X溶液中逐滴滴加NaOH溶液,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.H2X的电离方程式为:H2X2H++X2-
B.pH与-lg的变化关系是曲线Ⅰ
C.常温下,水解反应X2-+H2OHX-+OH-的化学平衡常数为10-9.54
D.NaHX溶液中离子浓度由大到小顺序:c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)>c(OH-)
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