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8.下列电子式书写正确的是(  )
A.B.C.D.

分析 A.氨气为共价化合物,分子中存在3对共用电子对,氮原子最外层达到8个电子,氢原子最外层达到2个电子;
B.氮气分子中存在氮氮三键,氮原子最外层为8电子;
C.四氯化碳的电子式中漏掉了每个氯原子的3对孤电子对;
D.二氧化碳分子中每个氧原子和碳原子形成两个共用电子对,每个氧原子含有2个孤电子对.

解答 解:A.氨气为共价化合物,分子中存在3对共用电子对,氮原子最外层达到8个电子,氢原子最外层达到2个电子,氨气分子的电子式为,故A错误;
B.四氯化碳分子中含有4个碳氯键,碳原子和氯原子最外层达到8电子稳定结构,四氯化碳正确的电子式为:,故B错误;
C.氮气分子中存在氮氮三键,氮原子最外层为8电子,故N2的电子式为,故C正确;
D.二氧化碳分子中每个氧原子和碳原子形成两个共用电子对,每个氧原子含有2个孤电子对,二氧化碳分子的电子式为,故D错误;
故选C.

点评 本题考查电子式的书写,题目难度不大,注意电子式中的电子数是指最外层电子数,而不是指电子总数,阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.反应2SO2+O2?2SO3经a min后,SO3浓度的变化情况如图所示,在时间0-a min内用O2表示的平均反应速率为0.04mol/(L•min),则a等于(  )
A.5B.2.5C.7.5D.10

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.某干电池在使用过程中发生的主要反应可用下列化学方程式表示:Zn+2MnO2+2NH4Cl(aq)═2MnO(OH)(s)+[Zn(NH32]Cl2(aq),其正极反应式是(  )
A.2MnO2+2NH4++2e-═2MnO(OH)+2NH3B.Zn-2e-═Zn2+
C.[Zn(NH32]2++2e-═Zn+2NH3D.Mn4++e-═Mn3+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.某200mL氯化镁和氯化铝混合液中c(Mg2+)为0.3mol/L,c(Cl-)为1.2mol/L.要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol/L NaOH溶液的体积为(  )
A.70 mLB.60mLC.80 mLD.128 mL

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.将2.1g镁铝合金的碎片加入50mL盐酸中,待合金完全溶解后,生成0.1mol H2,得到溶液X.下列分析一定正确的是(  )
A.开始时观察到金属碎片表面有极少量气泡,可能原因为该金属片表面有氧化膜
B.过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”,说明该合金碎片的密度小于该盐酸溶液的密度
C.该盐酸的物质的量浓度一定为4.0 mol•L-1
D.溶液X中Mg2+与Al3+的物质的量之比一定为1:1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下面所列的化学物质所贴的标签出现错误的是(  )
ABCD
物质CCl4H2SO4(浓)KClO3P4
危险警告标签
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO22等],某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO32晶体及其他副产物,其部分工艺流程如图:

已知:i.Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2和9.7.
ii.Ba(NO32在热水中溶解度较大,在冷水中溶解度较小.
iii.KSP(BaSO4)=1.1×10-10,KSP(BaCO3)=5.1×10-9
(1)上述流程酸溶时,Ba(FeO22与HNO3反应生成两种硝酸盐,化学方程式为:Ba(FeO22+8HNO3═Ba(NO32+2Fe(NO33+4H2O
(2)该厂结合本厂实际,选用的X最适宜为B(从下列选项中选择);
①BaCl2    ②Ba(NO32    ③BaCO3   ④Ba(OH)2
(3)废渣2为Fe(OH)3(写出化学式).
(4)操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶
(5)过滤3后的母液应循环到容器c中.(填“a”、“b”或“c”)
(6)称取w g晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀质量为m g,则该Ba(NO32的纯度为$\frac{261m}{233w}$×100%.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.(1)合成氨反应中使用的催化剂是铁触媒(填名称),该反应温度一般控制在500℃,主要原因是催化剂的活性温度且反应速率较快.
(2)在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气,进行工业合成氨的模拟实验,若2分钟后,容器内压强为原来的0.8倍,则0到2分钟,氨气的反应速率为0.2mol/(L•min).
(3)下列说法能表明合成氨反应达到平衡的是AB
A.气体的平均相对分子量不再变化    B.密闭容器内的压强不再变化
C.v(N2)=2v(NH3)D.气体的密度不再变化
(4)下列措施,既能加快合成氨反应的反应速率,又能增大反应物转化率的是B.
A.使用催化剂    B.缩小容器体积    C.提高反应温度  D.移走NH3
(5)常温下,在氨水中加入一定量的氯化铵晶体,下列说法错误的是AC.
A.溶液的pH增大  B.氨水的电离度减小
C.c(NH4+)减小    D.c(OH-)减小.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.硫代硫酸钠是一种重要的化工产品,某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O).
I.【查阅资料】
(1)Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体,易溶于水,受热、遇酸均反应,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成.
(2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4
(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl.
Ⅱ.【[制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置):

烧瓶C中发生反应如下:
Na2CO3(aq)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+CO2(g)
Na2S(aq)+H2O(I)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq)
2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(I)
S(s)+Na2SO3(aq)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3(aq)
实验步骤:
(1)检查装置气密性.仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若一段时间内漏斗内液柱高度不变,则整个装置气密性良好:装置E的作用是吸收尾气,防止污染空气.
(2)按图示加入试剂.向A中烧瓶滴加浓H2SO4,产生的气体将装置中空气排尽后,再加热C,A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑;为提高产品纯度,应使C中Na2CO3和Na2S恰好完全反应,则C烧瓶中Na2CO3和NaS物质的量之比为1:2.
(3)装置B的另一作用是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择c.
A.蒸馏水       b.饱和Na2SO3溶液    c.饱和NaHSO3溶液    d.饱和NaHCO3溶液
实验中要控制SO2生成速率,使SO2缓慢进入C中可采取的措施有控制H2SO4滴加速度或控制反应温度或降温;为了保证硫代硫酸钾的产量,该实验一般控制在碱性环境下进行.否则产品发黄,原因是溶液呈酸性,Na2S2O3与酸反应,生成黄色硫单质.
(4)等Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应.趁热过滤C中混合物,将滤液水浴加热浓缩、冷却结晶,经过滤、洗涤、干燥,得到产品.
Ⅲ.【探究与反思】
为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整.取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀盐酸 (所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择),若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4

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