练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(   )
    A．c(H+)B．Ka(HF)C．D．
    D
    A项，弱酸稀释时，电离平衡正向移动，溶液中n(H+)增大，但c(H+)减小，A错误；B项，弱酸的Ka只与温度有关，温度不变，Ka不变，B错误；C项，因为在同一溶液中，所以，随溶液的稀释，弱酸对水的电离的抑制作用减弱，水电离出的H+逐渐增多，所以逐渐减小，C错误；D项，在同一溶液中，随溶液的稀释，HF的电离平衡正向移动，n(H+)增大，n(HF)减小，所以始终保持增大，D项正确。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中,都是强电解质的是(　　)
    A．HBr、HCl、BaSO4
    B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S
    C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O
    D．HClO、NaF、Ba(OH)2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。要保护好河流，河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。
    请回答下列问题：

    (1)纯水在100 ℃时，pH＝6，该温度下1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的
    c(OH－)＝________ mol·L－1。
    (2)25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为__________，由水电离出的c(OH－)＝__________ mol·L－1。
    (3)体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是__________________________________。
    (4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
    化学式
    		电离常数(25 ℃)
    HCN
    		K＝4.9×10－10
    CH3COOH
    		K＝1.8×10－5
    H2CO3
    		K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
     
    ①25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为____________________________。
    ②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为__________________
    (5)25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________ mol·L－1(填精确值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是（  ）
    A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KW
    B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
    C．图中T1＜T2
    D．XZ线上任意点均有pH＝7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)将等质量的Zn粉分别投入：a：10 mL 0.1 mol·L-1 HCl和
    b：10 mL 0.1 mol·L-1醋酸中。(填“＞”、“＝”或“＜”)
    ①若Zn不足量，则反应速率a    b，
    ②若Zn过量，产生H2的量a   b。
    (2)将等质量的Zn粉分别投入pH=1，体积均为10 mL的a：盐酸b：醋酸中
    ①若Zn不足量，则起始反应速率a  b，
    ②若Zn过量，产生H2的量a    b。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各溶液中，叙述正确的是
    A．0.1mol／L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
    B．25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的大小关系：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
    C．将0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的pH增大
    D．Na2CO3溶液中：c(Na+ )="2c" (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (H2CO3 )

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是(　　)
    A．在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)＝c(BOH)＋c(B＋)
    B．若将0.1 mol·L－1 BOH溶液稀释至0.001 mol·L－1则溶液的pH＝9
    C．若将一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则混合液中：c(A－)>c(B＋)
    D．若将上述两溶液按体积比1∶1混合，则混合液中：c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    pH=2的两种一元酸X和Y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加0.1 mol/L NaOH至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，下列说法正确的是
    A．X为弱酸，B．Y为强酸，
    C．X为强酸，D．Y为弱酸，

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+  ΔH＞0
    （1）常温下，pH＝5醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝______mol/L(精确值，要求列式不必化简)；
    （2）下列方法中可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是          
    a．加入少量0.10 mol·L－1稀盐酸     b．加热CH3COOH溶液   c．加水稀释至0.010 mol·L－1  
    d．加入少量冰醋酸     e．加入少量氯化钠固体           f．加入少量0.10 mol·L－1 NaOH溶液
    （3）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （4）用NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L盐酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如图所示两条滴定曲线，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是                （填“图1”或“图2”）

    （5）常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
    （6）下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系

    ①M区域内（阴影部分）任意点c(H＋)______c(OH－)（填“大于”、“小于”或“等于”）
    ②在T2温度下，将pH＝9 NaOH溶液与pH＝4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为       。（混合后溶液体积的变化忽略不计）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案