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    12．下列说法中正确的是（　　）
    A．原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应
    B．原电池中阴离子向正极移动
    C．原电池是将电能转化为化学能的装置
    D．原电池正极上发生氧化反应

    分析 A、原电池中电子从负极流出，沿导线进入正极；
    B、原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；
    C、原电池是将化学能转化为电能的装置；
    D、原电池正极上发生还原反应，负极发生氧化反应．

    解答 解：A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应，故A正确；
    B、原电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动，故B错误；
    C、原电池是将化学能转化为电能的装置，故C错误；
    D、原电池的工作时，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查学生原电池的工作原理和能量转化知识，属于教材知识的考查，较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将铜丝放在酒精灯上加热片刻后，立即浸入乙醇中，反复多次可观察到的现象是（　　）
    A．铜丝在乙醇中变黑B．铜丝点燃后变红
    C．反应中产生黑烟D．铜丝在乙醇中变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．按要求填空
    （1）在第二周期中（稀有气体除外），第一电离能最大的元素的原子结构示意图是，第一电离能最小的元素的原子轨道表达式．
    （2）第四周期元素中：4p轨道半充满的元素是As（填元素符号），价电子层中S电子数与d电子数相同的元素是钛（填元素名称）．
    （3）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应方程式为：2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;引爆\;}}{\;}$A+N2↑+3CO2↑（已配平）
    ①除K、S外，上述方程式中出现的元素形成氢化物的稳定性从大到小依次为H2O＞NH3＞CH4．
    ②写出K的基态电子排布式1S22S22P63S23P64S1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应．用溴水作试剂可以将下列各选项中的溶液鉴别出来的是（　　）
    A．水、汽油、酒精B．AgNO3、NaOH、KIC．NaCl、NaBr、NaID．汽油、酒精、NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
    （2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）⑥④⑤⑦．
    （3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）同体积、同物质的量浓度的①硫酸和②醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为①＞②（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）同体积、相同PH的①硫酸和②醋酸溶液中分别投入足量且等质量的锌，开始放H2的速率：①=②，片刻后①＜②，到反应结束，所用时间①＞②
    （6）已知t℃时，KW=1×10-13，则t℃（填“＞”、“＜”或“=”）＞25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=9：2．
    （7）已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是AE
    A．a点表示溶液中c（CH3COO-）约为10-3 mol/L
    B．b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
    C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
    D．d点表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•（c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$大于K
    E．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A为芳香烃衍生物，只含C、H、O三种元素，苯环上有两个处于邻位的取代基．

    （1）B分子中含氧官能团的名称是羧基、羟基．
    （2）写出符合上述条件的A的两种可能的结构简式：；．
    （3）等量的B分别与Na，NaOH，Na2CO3反应时，消耗三者物质的量之比是2：1：1．
    （4）符合上述条件的A，其中一种还可发生如下变化：①A→F的反应类型为消去反应．
    ②写出有关反应的化学方程式：E（含2个相同官能团）$\underset{\stackrel{{O}_{2}Cu}{←}}{△}$A$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$F
    此A与新制Cu（OH）2悬浊液的反应：；此A对应的B生成C的反应：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．a、b、c、d是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与c的最外层电子数之比为2：3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红．
    （1）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）H2O＞NH3＞CH4；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为离子键、共价键，Z的化合物类型（填离子化合物或共价化合物）为离子晶体化合物；
    （2）d2c2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
    （3）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol 气体．则用物质的量表示该固体物质的组成为0.1molNa2CO3、0.3molNa2O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在80℃时，将0.40mol 的N2O4气体充入2L 已经抽成真空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间/s
    n/mol    		020406080100
    n（N2O4）0.40a0.20cde
    n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
    （1）计算在80℃时该反应的平衡常数K=1.8．
    （2）反应进行至100s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色变浅（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
    （3）要增大该反应的K值，可采取的措施有D（填序号）．
    A．增大N2O4起始浓度  B．向混合气体中通入NO2C．使用高效催化剂  D．升高温度
    （4）当反应达到平衡后，下列操作，不能使平衡混合气体颜色加深的是D
    A．恒温恒容下再通入N2O4气体
    B．恒温恒容下再通入NO2气体
    C．恒容时，升高温度
    D．恒温恒容时通入Ar
    E．恒温时压缩体积
    （5）图中，交点A表示该反应的所处的状态为B
    A．平衡状态  B．朝正反应方向移动C．朝逆反应方向移动    D．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化合物中，既有酸性又能发生酯化反应和消去反应的是（　　）
    A．B．
    C．CH2=CH-COOHD．

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