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    （18分）用图示装置制取PCl3，在E中放入足量白磷，将氯气不间断地通入E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量（温度高于75℃）。已知：PCl3和PCl5遇水强烈反应，它们熔沸点数据如下：

    请根据图中装置回答下列问题：

       （1）检查该装置气密性的方法是                                           。

       （2）为得到氯气，若B中加入MnO2，则A中应加入         ，发生反应的化学方程式为                                          。

       （3）若发现C中气泡产生过猛，需要进行的操作的关键是                       。

       （4）在反应开始时主要生成PCl3，而后来主要生成PCl5，原因可能是                       ；从PCl3和PCl5的混合物中分离也PCl3的最佳方法是    （选填序号）。

            a.蒸馏               b.分液                      c.升华

       （5）生成的PCl3在G中收集，则F中盛有        ，作用是              

       （6）C、D、H所盛的试剂分别是：C            ；D       ；H          。

       （7）如果E中反应放热较多，G处的导管可能发生堵塞，其原因是                    。

     

    【答案】

     

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    用图示装置制取PCl3，在E中放入足量白磷，将氯气不间断地通入E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量（温度高于75℃）．已知：PCl3和PCl5遇水强烈反应，它们熔沸点数据如下：

    熔点 沸点
    PCl3 -112℃ 75℃
    PCl5 148℃ 200℃
    请根据图中装置回答下列问题：
    （1）检查该装置气密性的方法是
    H接一导管放入水槽，然后微热圆底烧瓶B，若导管口产生气泡，撤灯后导管中形成水柱，说明装置气密性良好．
    H接一导管放入水槽，然后微热圆底烧瓶B，若导管口产生气泡，撤灯后导管中形成水柱，说明装置气密性良好．
    ．
    （2）为得到氯气，若B中加入MnO2，则A中应加入
    浓盐酸
    浓盐酸
    ，发生反应的化学方程式为
    MnO2 +4HCl（浓）
     △ 
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2 +4HCl（浓）
     △ 
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （3）若发现C中气泡产生过猛，需要进行的操作的关键是
    用分液漏斗控制滴加液体的量或滴加速率
    用分液漏斗控制滴加液体的量或滴加速率
    ．
    （4）在反应开始时主要生成PCl3，而后来主要生成PCl5，原因可能是
    前期P过量生成三氯化磷，后期氯气过量生成五氯化磷
    前期P过量生成三氯化磷，后期氯气过量生成五氯化磷
    ；从PCl3和PCl5的混合物中分离也PCl3的最佳方法是
    a
    a
    （选填序号）．
    a．蒸馏b．分液c．升华
    （5）生成的PCl3在G中收集，则F中盛有
    冷水
    冷水
    ，作用是
    使得三氯化磷液化
    使得三氯化磷液化

    （6）C、D、H所盛的试剂分别是：C
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ；D
    浓硫酸
    浓硫酸
    ；H
    碱石灰
    碱石灰
    ．
    （7）如果E中反应放热较多，G处的导管可能发生堵塞，其原因是
    五氯化磷蒸汽冷却后变成固体
    五氯化磷蒸汽冷却后变成固体
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011届上海市静安区高三4月教学质量调研化学试卷 题型：实验题

    用图示装置制取PCl3，在E中放入足量白磷，将氯气不间断地通入E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量（温度高于75℃）。已知：PCl3和 PCl5遇水强烈反应，它们熔沸点数据如下：

     
    		熔点
    		沸点
    PCl3
    		-112℃
    		75℃
    PCl5
    		148℃
    		200℃

    请根据图中装置回答下列问题：
    （1）检查该装置气密性的方法是                                             。
    （2）为得到氯气，若B中加入MnO2，则A中应加入          ，反应的化学方程式为___________________________________ 。
    （3）若发现C中气泡产生过猛，需要进行的操作或对装置进行的改进是             。
    （4）在反应开始时主要生成PCl3，而后来主要生成PCl5，原因可能是               ；从PCl3和PCl5的混合物中分离出PCl3的方法是     （选填序号）。
    a．蒸馏          b．过滤         c．分液       d．升华
    （5）生成的PCl3在G中收集，则F中盛有         ，作用是______________________。
    （6）C、D、H所盛的试剂分别是（选填序号）：C       ；    D       ；    H        。
    a．饱和食盐水       b．浓硫酸        c．无水氯化钙        d．碱石灰
    （7）如果E中反应放热较多，G处的导管可能发生堵塞，其原因是                。

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    科目：高中化学 来源：2014届天津市高一上学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    (14分)用图示装置制取PCl3，在E中放入足量白磷，将氯气不间断地通入E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量(温度高于75OC)。已知：PCl3和PCl5遇水强烈反应，它们熔沸点数据如下：

    请根据图中装置回答下列问题：

    (1)检查该装置气密性的方法是                                           

    (2)为得到氯气，若B中加入MnO2，则A中应加入             ，发生反应的化学方程式为                        。

    (3)若发现C中气泡产生过猛，需要进行的操作的关键是            。

    (4)在反应开始时主要生成PCl3，而后来主要生成PCl5,原因可能是        ；

    从PCl3和PCl5的混合物中分离出PCl3的最佳方法是       (选填序号)。

         a、蒸馏    b、分液    c、升华

    (5)生成的PCl3在G中收集，则F中盛有         , 作用是             

    (6)C、D、H所盛的试剂分别是：C         ；D        ；H            。

    (7)如果E中反应放热较多，G处的导管可能发生堵塞，其原因是                 。

     

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    科目：高中化学 来源：2011年天津市耀华中学高考化学二模试卷（解析版） 题型：填空题

    用图示装置制取PCl3，在E中放入足量白磷，将氯气不间断地通入E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量（温度高于75℃）．已知：PCl3和PCl5遇水强烈反应，它们熔沸点数据如下：

    熔点沸点
    PCl3-112℃75℃
    PCl5148℃200℃
    请根据图中装置回答下列问题：
    （1）检查该装置气密性的方法是    ．
    （2）为得到氯气，若B中加入MnO2，则A中应加入    ，发生反应的化学方程式为    ．
    （3）若发现C中气泡产生过猛，需要进行的操作的关键是    ．
    （4）在反应开始时主要生成PCl3，而后来主要生成PCl5，原因可能是    ；从PCl3和PCl5的混合物中分离也PCl3的最佳方法是    （选填序号）．
    a．蒸馏b．分液c．升华
    （5）生成的PCl3在G中收集，则F中盛有    ，作用是   
    （6）C、D、H所盛的试剂分别是：C    ；D    ；H    ．
    （7）如果E中反应放热较多，G处的导管可能发生堵塞，其原因是    ．

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