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    苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2­羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是

    (　　)。

    A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

    B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

    C．1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2(标准状况下)

    D．1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应一定消耗2 mol Na2CO3


    解析　苹果酸中含有—COOH、—OH，能发生酯化反应；因含有—OH，能发生催化氧化反应；1 mol苹果酸中含有2 mol—COOH，1 mol—OH，共产生1.5 mol H2，即标准状况下33.6 L H2，故A、B、C项均正确；D项中1 mol苹果酸与Na2CO3反应，不一定消耗2 mol Na2CO3，如＋Na2CO3→＋CO2↑＋H2O。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是(　　)

    A．分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物

    B．相对分子质量相同的有机物是同分异构体

    C．碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃

    D．分子式相同的有机物一定是同一种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的标准燃烧热分别是285.8 kJ·mol－1、1 411.0 kJ·mol－1和1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(　　)

    A．－44.2 kJ·mol－1

    B．44.2 kJ·mol－1

    C．－330 kJ·mol－1

    D．330 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界，按电子排布，可把周期表划分为s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称均按构造原理最后填入电子的能级符号来命名。

    (1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并标记分区。

    (2)有的同学受这种划分的启示，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另

    一区，你认为应排在________区。

    (3)请在元素周期表中标出4s轨道半充满的元素(用元素符号表示)。

    (4)请利用电子排布的相关知识解释Fe3＋比Fe2＋稳定的原因：______________。

    (5)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元

    素周期表共可以排布________种元素。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于基本营养物质的说法正确的是

    (　　)。

    A．所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别

    B．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

    C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

    D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物M的结构简式如图所示。

    (1)有机物M的苯环上的一氯代物有________种。

    (2)1 mol M与足量溴水混合，消耗Br2的物质的量为________mol。

    (3)1 mol M与足量H2加成，消耗H2________ mol。

    (4)下列有关M的说法中不正确的是________。

    A．在催化剂的作用下，M可与液溴发生取代反应

    B．M使溴水褪色的原理与乙烯使溴水褪色的原理相同

    C．M能使酸性KMnO4溶液褪色

    D．M和甲苯互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知2SO2＋O22SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是

    (　　)。

    A．O2的能量一定高于SO2的能量

    B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

    C．SO2的能量一定高于SO3的能量

    D．因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组探究如下实验：在常温下，取两片质量相等、外形和组成相同且表面经过砂纸打磨完全去掉氧化膜的铝片，分别加入盛有相同体积、H＋浓度相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的反应速率比在稀硫酸中的快。查阅相关资料后得知：化学反应速率主要由参加反应的物质的性质决定，其次是外界因素的影响。

    (1)写出以上反应的离子方程式_______________________________。

    (2)出现上述现象的原因可能：假设①SO对铝与H＋的反应有抑制作用；假设②___________________________________________________________。

    (3)请设计实验对上述假设进行验证：

    ①____________________________________________；

    ②____________________________________________。

    (4)如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应产生氢气的速率加快，可以采取的措施有：

    ①__________________________________________________；

    ②__________________________________________________；

    ③__________________________________________________；

    ④__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

    探究一

    实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是____________________________________________________________________________________________________________。

    实验步骤：

    (1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V≥________。

    (2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________(填“偏高”或“偏低”)。

    探究二

    实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积(实验装置如图所示)，问题讨论：

    (1)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是________(填“需要”或“不需要”)。

    (2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：

    ①__________，②__________。

    探究三

    实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

    问题讨论：

    (1)欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是__________________。

    (2)若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响？________(填“是”或“否”)。

    实验拓展

    参照探究一、探究二实验方案，请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数。

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