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    2．下列有关双氧水跟酸性高锰酸钾反应的方程式正确的是（　　）
    A．2KMnO4+H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+3O2↑+4H2O
    B．2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
    C．2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
    D．8KMnO4+2H2O2+12H2SO4═4K2SO4+8MnSO4+11O2↑+14H2O

    分析 过氧化氢与高锰酸钾在酸性环境下发生氧化还原反应，过氧化氢被氧化为氧气，高锰酸钾被还原为二价锰离子，依据氧化还原反应得失电子守恒，原子个数守恒判断解答．

    解答 解：高锰酸钾与过氧化氢发生氧化还原反应，锰元素化合价变化：+7～+2价，过氧化氢中氧元素化合价变化：-1～-2价，依据氧化还原反应得失电子守恒，最小公倍数为10，则高锰酸钾系数为2，过氧化氢系数为5，依据原子个数守恒反应的化学方程式：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，
    故选：C．

    点评 本题考查了化学方程式的书写，侧重考查氧化还原反应方程式书写考查，明确氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒规律是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．任何条件下，反应2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）均不能自发进行
    B．依据反应I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，若要测定平衡体系I2+I-?I3-中平衡时的 c（I2），可用已知物质的量浓度的Na2S2O3溶液进行滴定实验
    C．向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓溴水未见白色沉淀，是因为生成的三溴苯酚又溶于苯中
    D．检验某物质是否含有Fe2O3的操作步骤是：样品粉碎→加水溶解→过滤，向滤液中滴加KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    选项微粒组所加试剂离子方程式
    ANH4+、Mg2+、SO42-少量Ba（OH）2溶液NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3•H2O
    BMg2+、HCO3-、Cl-过量NaOH溶液 Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3-↓+CO32-+2H2O
    CH+、Na+、NO3-Fe粉Fe+2H+=Fe2++H2↑
    DCa2+、NH3•H2O、Cl-通入过量CO2NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质既能与强酸反应，也能与强碱反应的是（　　）
    ①Al  ②Al2O3③Al（OH）3 ④NaHSO3⑤（NH4）2CO3⑥（CH3COO）2Cu⑦NH2-CH2-COOH．
    A．①②③⑦B．除⑤⑥外C．②③⑦D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．
    （1）写出图1中序号①～④仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②冷凝管；   ③分液漏斗；④100mL容量瓶；
    在仪器①～④中，使用前必须检查是否漏水的有③④（填仪器序号）
    （2）图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上（密度1.84g/cm3，质量分数98%）的部分内容，现用该浓硫酸配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：
    ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：
    a．图3中盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应该印有图警示标记中的D（写标记代号A～D）
    b．配制稀硫酸时，除了上述仪器，还缺少的仪器有500mL容量瓶、玻璃棒（写仪器名称）；
    c．经计算，配制480mL 1mol/L的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为27.2mL（保留一位小数点）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA（g）+mB（g）?pC（g）处于平衡状态（已知n+m＞p，△H＞0）．升高温度时$\frac{c（B）}{c（C）}$的比值减小；加入催化剂，气体的总物质的量不变；充入C，则A、B的物质的量增大．（增大、减小、不变、不确定）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知：25℃时，Ksp（ FeS）=6.3xl0-18；ksp（ CuS）=1.3xl0-36；Ksp（ ZnS）=1.6xl0-24．下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃时，FeS，ZnS、CuS的溶解度依次增大
    B．ZnS饱和溶液中加入少量NazS固体，平衡后溶液中c（Zn2+）•c（S2-）=Ksp（ZnS），c（Zn2+）=c（S2-）
    C．除去工业废水中的Cu2+，可用FeS作为沉淀剂
    D．某溶液中含有Fe2+、Cu2+和Znz+，浓度均为0.010 moI•L-1．向该溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的Na2S溶液时，Fe2+最先沉淀出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
    （1）步骤c中判断恰好反应完全的现象为滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色
    （2）根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是$\frac{2.54×1{0}^{-3}}{w}$mg/kg．（以含w的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．水杨酸甲酯，是一种重要的有机合成原料．某化学小组用水杨酸（结构简式为）和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率．
    实验步骤：
    Ⅰ．如图，在三颈烧瓶中加入13.8g （0.1mol）水杨酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入约10mL甲苯（甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出），再小心地加入5mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85～95℃下恒温加热反应1.5小时：
    Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯；
    Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯9.12g．
    常用物理常数：
    名称分子量颜色状态相对密度熔点（℃）沸点（℃）
    水杨酸甲酯152无色液体1.18-8.6224
    水杨酸138白色晶体1.44158210
    甲醇32无色液体0.792-9764.7
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是球形冷凝管．
    （2）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是反应产生的水从反应体系中分离开来，使得平衡向右移动，同时可以减少甲醇的用量，从而提高反应的产率．
    （3）实验中加入无水硫酸镁的作用是干燥剂．
    （4）反应结束后，分离出甲醇采用的方法是蒸馏（填操作名称）．
    （5）本实验的产率为60%．

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