室温下,取100 mL某酸溶液,测得其pH等于1,下列叙述正确的是 ( )。
A.该溶液中的c(H+)≥0.1 mol·L-1
B.把该溶液稀释成1 L后,pH≥2
C.把该溶液稀释成1 L后,pH<2
D.完全中和此溶液需0.1 mol·L-1 NaOH的体积≥100 mL
科目:高中化学 来源: 题型:
下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S,mol/L),下列说法中正确的是( )
A.pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+
B.若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,可通过调节溶液pH的方法来除去
C.若分离溶液中的Fe3+和Cu2+,可调节溶液的pH在4左右
D.若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱,Ni(OH)2优先沉淀
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科目:高中化学 来源: 题型:
在密闭容器中进行如下反应:X(g)+Y(g)⇌2Z(g),已知X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,达到平衡时,各物质的浓度不可能是( )
| A. | Z为0.3 mol/L | B. | Y为0.15 mol/L |
| C. | X为0.1 mol/L | D. | Z为0.4 mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:
按要求书写
(1)H2CO3的电离方程式
(2)NaHSO3的电离方程式
(3)NH4Cl水解的离子方程式
(4)向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是 (用离子方程式表示); 溶液中各离子浓度由大到小的顺序 ;向此溶液中加入AlCl3溶液,观察到的现象是 ,反应的离子方程式为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述正确的是 ( )。
A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液一定是中性溶液
C.0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知醋酸是日常生活中常见的弱酸。
(1)用pH试纸测定醋酸pH的操作是___________________________________
_______________________________________________________________________________________________________。
(2)常温下在pH=5的醋酸稀溶液中,醋酸电离出的c(H+)的精确值是________mol·L-1。
(3)用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL某浓度的CH3COOH溶液,部分操作如下:
①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管,加入标准氢氧化钠溶液,记录初始读数
②用酸式滴定管放出一定量待测液,置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中,加入2滴甲基橙
③滴定时,边滴加边振荡,同时注视滴定管内液面的变化
请选出上述实验过程中的错误之处________(填序号)。上述实验与一定物质的量浓度溶
液配制实验中用到的相同仪器是________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖,以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献.已知:金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应.(注:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+>I2.)下列说法正确的是()
A. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce+4HI CeI4+2H2↑
B. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+
C. 金属Ce保存时,应该隔绝空气和水
D. 铈的四种核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce,它们互称为同素异形体
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科目:高中化学 来源: 题型:
有以下几种物质①熔融氯化钠 ②浓硫酸 ③Cu ④蔗糖 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3 ⑦酒精 ⑧液溴,填空回答:(填序号)
(1)以上物质中属于强电解质的是 ; 属于非电解质的是 ;
(2)写出⑤⑥在水中的电离方程式:⑤ ;⑥ .
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