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    硫酸、硝酸和盐酸既是重要的化工原料也是化学实验室里必备的试剂．
    （1）常温下，可用铝槽车装运浓硫酸，这是因为浓硫酸具有
     
    性；硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有
     
    性；敞口放置的浓盐酸浓度会减小，这是因为盐酸具有
     
    性．
    （2）①在100mL 18mol?L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为13.44L，则参加反应的铜片的质量为
     
    （选填序号）；
    a．115.2g      b．76.8g      c．57.6g     d．38.4g
    ②若使上述①中反应剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）工业制盐酸是以电解饱和氯化钠溶液为基础进行的，该电解过程中阳极的电极反应式为：
     
    ．
    考点：浓硫酸的性质,电解原理,硝酸的化学性质
    专题：电化学专题,元素及其化合物
    分析：（1）浓硫酸具有强氧化性，可使铝钝化；浓硝酸不稳定，易分解；盐酸易挥发；
    （2）①根据反应的方程式计算；
    ②酸性条件下，硝酸根离子与铜发生氧化还原反应；
    （3）电解时，阳极发生氧化反应，生成氯气．
    解答： 解：（1）浓硫酸具有强氧化性，可使铝钝化，则常温下可用铝槽车装运浓硫酸；浓硝酸不稳定，易分解，应保存在棕色试剂瓶中；盐酸易挥发，敞口放置的浓盐酸浓度会减小，
    故答案为：强氧化；不稳定；挥发；
    （2）①铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+H2O，n（SO2）=
    13.44L
    22.4L/mol
    =0.6mol，则由方程式可知消耗的铜的质量为0.6mol×64g/mol=38.4g，故答案为：d；
    ②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，加入硝酸钠提供硝酸根离子和溶液中的氢离子形成稀硝酸，稀硝酸可以继续溶解铜，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
    （3）电解时，阳极发生氧化反应，生成氯气，电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑．
    点评：本题考查浓硫酸、浓硝酸的性质以及电化学知识，较为综合，为高频考点，贴近高考，难度适中，注意相关基础知识的学习和积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率．
    请回答下列问题：
    （1）写出Ti原子的核外电子排布式
     
    ．
    （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭、氯气反应得到四氯化钛的化学方程式
     
    ．
    （3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2?xH2O，再经焙烧制得．水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：
     
    ．
    （4）由TiCl4→Ti需要在Ar气中进行，反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于
     
    ℃即可．
    TiCl4 Mg MgCl2 Ti
    熔点/℃ -25.0 648.8 714 1667
    沸点/℃ 136.4 1090 1412 3287
    （5）CH3OH（l）的燃烧热△H=-726.5kJ/mol，请写出甲烷燃烧的热化学方程式
     
    ．以甲醇和氧气（或空气）、电解液为Li2CO3和K2CO3的熔融物组成燃料电池，该电池负极反应式为
     
    ．由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）．若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成9mol甲醇，至少需额外补充H2
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（　　）
    A、反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
    B、反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
    C、电流计读数为最大值时，反应达到化学平衡状态
    D、电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然看放入盛满水且倒置于水槽中的容器内．待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g．水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol?L-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）．
    （1）写出该实验中发生反应的化学方程式．
    （2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，因此Na2O2可在呼吸面具和潜水艇里作供氧剂．
    （1）请在答卷上用双线桥法标出上述方程式的电子转移方向和数目
     
    ．
    （2）
     
    是还原剂，
     
    是还原产物．
    （3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在298K时，1mol CH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890.0kJ．写出该反应的热化学方程式
     
    ．现有CH4和CO的混合气体0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18克液态水，并放出515kJ热量，则CH4和CO的物质的量分别为
     
    、
     
    mol．
    （2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入甲烷和氧气．通入甲烷气体的电极应为
     
    极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是
     
    （填字母代号）．
    a．CH4-e-+2O2═CO2+2H2O
    b．CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
    c．O2+2H2O+4e-═4OH-
    d．O2-4e-+4H+═2H2O
    （3）在如图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为
     
    ；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是
     
    ；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入
     
    （填物质的化学式），其质量约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应①②均为工业上的重要反应．

    请回答下列问题：（1）工业冶炼C的化学方程式是
     
    ．
    （2）在少量H溶液中加入NaOH溶液时的现象是
     
    ．
    （3）在G、I、J、K的水溶液中，呈酸性的是
     
    （填字母编号，下同）；在B、D、F中，属于两性氧化物的是
     
    ．
    （4）写出D与J的稀溶液反应生成G的化学方程式：
     
    ．
    （5）写出L溶液中通入过量D时发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （6）写出在溶液K中通入SO2气体时发生反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂或分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式．
    （1）NaHCO3溶液（Na2CO3）；除杂试剂或分离方法
     
    ；反应的化学方程式
     
    ；
    （2）FeCl3（FeCl2）；除杂试剂或分离方法
     
    ；反应的化学方程式
     

    （3）NaCl固体（NH4Cl）；除杂试剂或分离方法
     
    ；反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各表述与示意图不一致的是（　　）
    A、图①表示一个可逆反应达到平衡状态后又可能使用了催化剂
    B、图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    C、对反应aA（g）+bB（g）?cC（g）来说，图③x点表示在相应的压强条件下该反应正在向正反应方向进行
    D、图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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