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【题目】中医典籍《肘后备急方》所载治疗疟疾的方法青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”, 对屠呦呦团队研发治疗疟疾的特效药——青蒿素有巨大的启示作用。屠呦呦在对比实验中发现古法疗效低下,她设计的提取青蒿素的工艺可以简化成如下流程:

根据上述信息分析,下列判断或叙述中肯定错误的是

A. 从天然植物中提取有效成分治疗疾病是药物研发的重要途径

B. 将青蒿粉碎可以提高有效成分的提取率

C. 青蒿素易溶于水和乙醚

D. 操作 1 是过滤,操作 2 是蒸馏

【答案】C

【解析】A、从天然植物中提取有效成分治疗疾病是药物研发的重要途径,例如中草药,故A正确;B、将青蒿粉碎可以增大与萃取剂的接触面积,提高有效成分的提取率,故B正确;C、青蒿素易溶于乙醚,所以用乙醚来萃取,但青蒿素不易溶于水,因为题干中“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,但在实验中发现古法疗效低下,且其结构中亲水基团很少,说明青蒿素不易溶于水,故C错误;D、根据图中工艺,操作1是过滤,操作2是蒸馏,故D正确;故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学用语正确的是( )

A. H2SO3的电离方程式:H2SO32H+SO32

B. NaHSO4在水溶液中的电离方程式: NaHSO4= Na+H+SO42

C. Na2CO3的水解∶CO32+2H2OH2CO3+2OH

D. NH4Cl的水解:NH4++H2O = NH3·H2O+H

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中,你认为错误的是(

A. Na的还原性强于金刚石B. 另一种化合物是NaCl

C. 纳米级金刚石粉末可以透过半透膜D. 这个反应是置换反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是(  )

A. 2.3gNa投入到97.7g水中形成溶液的质量分数为2.3%

B. 25g CuSO4.5H2O溶于水配成1L溶液,溶质的物质的量浓度为0.1mol/L

C. Na2O2溶于水后溶质未发生改变

D. 标准状况下,22.4 LSO3中所含分子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液(含有一定量Cu2+、H、SO42-、H2O2和微量Fe3+)制备高纯度碱式碳酸铜,其制备过程如下:

(1)试剂1最好选用_________

a.Fe2O3 b.CaCO3 c.CuO

(2)加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+,否则Fe2(SO4)3会与Na2CO3反应,产生一种气体,同时生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀,影响产品质量,写出该反应的化学方程式________________

(3)加入Na2CO3沉淀时,反应液pH对产品中SO42-的含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如下图所示,第二次沉淀时溶液pH最好控制在________

(4)所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,要测定其组成,甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤:①称取12.0克的样品;②高温分解;③测出生成CO2的质量为2.2克;④测出生成水蒸气的质量为1.8克⑤称量生成CuO的质量为8.0g。计算出碱式碳酸铜的组成,写出计算过程。____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是


乙烯的制备

试剂X

试剂Y

A

CH3CH2BrNaOH乙醇溶液共热

H2O

KMnO4酸性溶液

B

CH3CH2BrNaOH乙醇溶液共热

H2O

Br2CCl4溶液

C

CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

D

CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃

NaOH溶液

Br2CCl4溶液

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【题目】利用I2O5可消除CO污染反应为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下向装有足量的I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO,测得CO2 的体积分数ψ(CO2)随时间t变化曲线如右图下列说法正确的是

A. b点时,CO的转化率为20%

B. 容器内的压强保持恒定,表明反应达到平衡状态

C. b点和d点的化学平衡常数:Kb>Kd

D. 00.5min反应速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某些废旧塑料可采用下列方法处理:将废塑料隔绝空气加强热,使其变成有用的物质,实验装置如下图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表:

产物

氢气

甲烷

乙烯

丙烯

甲苯

沸点(℃)

-252.8

-146

-103.7

-47.4

80.10

110.63

4827

(1)甲试管中最终残留物是_____________。它有多种用途,如下列转化就可制取聚乙炔。写出反应②的化学方程式__________________________

(2)乙中试管收集到的两种产品中,有一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质,该物质为__________

(3)丙中锥形瓶观察到的现象_____________________________________。反应的化学方程式是___________________________________________________

(4)经溴的四氯化碳溶液充分吸收,最后收集到的气体是______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应:SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)。改变容器I的反应温度平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的ΔH<0

B. T1时,该反应的平衡常数为

C. 容器与容器均在T1时达到平衡,总压强之比小于1:2

D. T2<T1,达到平衡时,容器NO的体积分数小于40%

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