Question

下列晶体性质的比较中，正确的是（　　）

• A、熔点：SiI₄＜SiBr₄＜SiCl₄＜SiF₄
• B、沸点：H₂S＞H₂O＞HF＞NH₃
• C、熔点：金刚石＞晶体硅＞晶体锗＞硫
• D、硬度：金刚石＞白磷＞冰＞水晶

Answer 1

考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系

专题：化学键与晶体结构

分析：A．都为分子晶体，根据相对分子质量大小判断；
B．含有氢键的氢化物的沸点较高，O、F、N的氢化物含有氢键，沸点较高；
C．熔点的一般规律：原子晶体＞金属晶体＞分子晶体，原子晶体中，共价键键长越大，键能越小；
D．共价键键长越短，共价键越强，原子晶体硬度越大，金刚石、水晶为原子晶体，硬度大于分子晶体白磷、冰，冰中含有氢键，硬度大于白磷；

解答： 解：A．四种物质都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔点越高，所以SiI₄＞SiBr₄＞SiCl₄＞SiF₄，故A错误；
B．O、F、N的氢化物含有氢键，沸点较高，应为H₂O＞HF＞NH₃＞H₂S，故B错误；
C．一般熔点为原子晶体＞金属晶体＞分子晶体，原子晶体中，共价键键长越大，键能越小，金刚石、硅均为原子晶体，但金刚石中键长短，键能大，晶体锗为金属晶体，单质硫为分子晶体，所以熔点：金刚石＞晶体硅＞晶体锗＞单质硫，故C正确；
D．水晶成分为二氧化硅，金刚石、水晶为原子晶体，硬度大，共价键键长越短，共价键越强，原子晶体硬度越大，所以金刚石＞水晶，白磷、冰为分子晶体，冰中含有氢键，硬度大于白磷，应为金刚石＞水晶＞冰＞白磷，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了元素性质的递变规律，为高考常见题型和高频考点，题目难度不大，注意把握非金属元素的性质的变化规律，注意把握影响不同晶体的熔沸点、硬度的因素以及比较的角度．