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    将0.8 mol硫酸铜和 0.6 mol 氯化钠溶于水配成1 L溶液，用惰性电极电解，当在一个电极上得到 0.4 mol的铜时，另一极上生成的气体在标准状况下的体积是?

    A.7.84 L?              B.11.2 L?                  C.16.8 L?                   D.22.4 L

    A?

    解析：Cu 0.4 mol 则得电子0.8 mol,0.6 mol Cl - 失0.6 mol e -,故OH -失 0.2 mol电子得 O2 0.05 mol 所以气体共0.35 mol，即7.84 L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c（H+）=0.1 mol?L-1，c（Al3+）=0.4 mol?L-1，c（SO
     
    2-
    4
    ）=0.8 mol?L-1，则c（K+）为
    0.3mol/L
    0.3mol/L

    （2）标准状况下，将33.6L的NH3溶解于水配成2L的溶液，则溶液的物质的量浓度为
    0.75
    0.75
    mol/L
    （3）标准状况下，若aL NH3中含有的氢原子数为b，则阿伏加德罗常数NA=
    22.4b
    3a
    mol-1
    22.4b
    3a
    mol-1
    （用含“a”、“b”的式子来表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    按要求填空。

    Ⅰ：已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________

    Ⅱ：

    1.硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因____________如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液____________________；

    2.稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的反应___________________________

    III：依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：

    ①称量绿矾样品15.2g，配成100mL待测溶液②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸③将0.1 mol•L-1的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至8.00 mL处④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00 mL

    3.如何知道滴定到达终点？                                             

    4.下列操作会导致测定结果偏低的是         

    A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定      

    B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗        

    C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视

    D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

    5.下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有            

    A．托盘天平  B．量筒    C．碱式滴定管    D．酸式滴定管    E容量瓶

    6.FeSO4的质量分数为            

     

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    科目：高中化学 来源：2013届四川乐山一中高二下学期第二阶段考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    按要求填空。

    Ⅰ：已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________

    Ⅱ：

    1.硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因____________如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液____________________；

    2.稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的反应___________________________

    III：依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：

    ①称量绿矾样品15.2g，配成100 mL待测溶液②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸③将0.1 mol•L-1的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至8.00 mL处④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00 mL

    3.如何知道滴定到达终点？                                              

    4.下列操作会导致测定结果偏低的是         

    A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定      

    B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗        

    C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视

    D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

    5.下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有            

    A．托盘天平  B．量筒    C．碱式滴定管    D．酸式滴定管    E容量瓶

    6.FeSO4的质量分数为            

     

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    科目：高中化学 来源：2011年普通高等学校招生全国统一考试化学卷（重庆） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．中和相同体积、相同c(H+)的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2＝V3

    B．将0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、溶液的pH都逐渐增大

    C．稀氨水中部分粒子的浓度大小关系： c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)＞ c(NH3·H2O)

    D．已知氢气的标准燃烧热为-285.8 kJ·mol-1，相应的热化学方程式为

    2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l)  ΔH = –285.8kJ·mol-1

     

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    科目：高中化学 来源：2013届河北省高二上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．中和相同体积、相同c(H+)的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2＝V3

    B．将0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、溶液的pH都逐渐增大

    C．稀氨水中部分粒子的浓度大小关系： c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)＞ c(NH3·H2O)

    D．已知氢气的标准燃烧热为-285.8 kJ·mol-1，相应的热化学方程式为

    2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l)  ΔH = –285.8kJ·mol-1

     

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