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(15分)以下是元素周期表的示意图,请参照①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1)元素②和⑤的单质和化合物之间在一定条件下存在反应:,其中为直线形的非极性分子。的结构式为_________。

(2)元素③的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物之间可以反应生成盐,该盐在实际生活中的一种用途为___________________________。

(3)元素⑥的单质既能与强酸反应,又能与强碱反应,且元素⑥的单质可以在高温条件下还原三氧化二铁。该反应的化学方程式为___________________________。

(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为_________(填一种物质的化学式)。

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如下反应:

①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___________________________。

⑥的单质化学方程式为___________________________。

③常温下,为使溶液中由电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至__________________。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:
(1)④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是
Na>Al>O
Na>Al>O
(填元素序号).
(2)②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
HNO3>H2CO3>H2SiO3
HNO3>H2CO3>H2SiO3
(填化学式).
(3)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为
ab
ab
(填序号).
a.MnO2
b.FeCl3
c.Na2SO3
d.KMnO4
(4)由表中元素组成的常见物质x、Y、Z、M、N可发生以下反应:

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

N→⑥的单质的化学方程式为
2Al2O3(熔融)
 通电 
.
 
4Al+3O2
2Al2O3(熔融)
 通电 
.
 
4Al+3O2

常温下,为使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至
中性
中性

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科目:高中化学 来源: 题型:

(物质结构)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素.请根据上表回答下列问题:

(1)G元素基态原子的电子排布式为
1s22s22p3
1s22s22p3
,其气态氢化物易液化,其原因是
氨分子之间有氢键
氨分子之间有氢键

(2)XR2中,X原子的轨道杂化类型为
sp3
sp3
,化合物ER2的熔点较XR2低,其原因是
CO2属于分子晶体,SiO2属于原子晶体
CO2属于分子晶体,SiO2属于原子晶体

(3)E、G、R三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
N>O>C
N>O>C
(用元素符号填空).
(4)由A、E、G、R四种元素所形成的微粒中互为等电子体的有多组,请写出其中两组的化学式
CH4和NH4+、NH3和H3O+
CH4和NH4+、NH3和H3O+

(5)单质Z的晶体在1183K以下时为体心立方堆积,在1183K以上时为面心立方堆积,其晶胞结构如图所示.则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Z原子的个数之比为
1:2
1:2
.Z3+比Z2+更稳定一些,其原因可能是
Fe2+转化为Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态
Fe2+转化为Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年河北衡水中学高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(一)、某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物)其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:

(1)对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:

离子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

浓度/mol.L

4x10ˉ6

6x 10ˉ6

2x10ˉ5

4x10ˉ5

3x10ˉ5

2x10ˉ5

根据表中数据判断PM2.5为         , (填“酸性”、“中性”或“碱性”)

(2)为减少SO2的排放,常采取的措施有:将煤转化为清洁气体燃料。已知:

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol   C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  H= -110.5KJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式                                

(3)洗涤含SO2的烟气,以下物质可作洗涤剂的是        (填编号)

a.Ca(OH)2      b.Na2CO3       c.CaCl2       d.NaHSO3

(二)A、B、C、D、E五种短周期元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号),它们的原子序数依次增大;A是元素周期表中原子半径最小的元素;B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍;C与E同主族。

请回答下列问题:

(1)X的化学式______

(2)下列各项中,能说明元素C比E非金属性强的事实有______(填序号)。

①氢化物H2E的酸性比H2C强

②氢化物H2C的热稳定性比H2E强

③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊

④C与E组成化合物,C显负价

(3) 将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中,用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

已知(ⅰ)浓硝酸能将气体BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC。

(ⅱ)NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为:

2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC+H2O

NaOH溶液与BC气体不反应装置②、③中盛放的药品依次是______、______。

(4)通入混合气体之前,应先通入一段时间某另外一种气体,试推测先通入的该气体可以是______(填一种气体的化学式)。

 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

(物质结构)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素.请根据上表回答下列问题:

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(1)G元素基态原子的电子排布式为______,其气态氢化物易液化,其原因是______.
(2)XR2中,X原子的轨道杂化类型为______,化合物ER2的熔点较XR2低,其原因是______.
(3)E、G、R三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______(用元素符号填空).
(4)由A、E、G、R四种元素所形成的微粒中互为等电子体的有多组,请写出其中两组的化学式______.
(5)单质Z的晶体在1183K以下时为体心立方堆积,在1183K以上时为面心立方堆积,其晶胞结构如图所示.则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Z原子的个数之比为______.Z3+比Z2+更稳定一些,其原因可能是______.
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科目:高中化学 来源:2011年陕西省宝鸡市金台区石油中学高考化学模拟试卷(解析版) 题型:解答题

(物质结构)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素.请根据上表回答下列问题:

(1)G元素基态原子的电子排布式为______,其气态氢化物易液化,其原因是______.
(2)XR2中,X原子的轨道杂化类型为______,化合物ER2的熔点较XR2低,其原因是______.
(3)E、G、R三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______(用元素符号填空).
(4)由A、E、G、R四种元素所形成的微粒中互为等电子体的有多组,请写出其中两组的化学式______.
(5)单质Z的晶体在1183K以下时为体心立方堆积,在1183K以上时为面心立方堆积,其晶胞结构如图所示.则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Z原子的个数之比为______.Z3+比Z2+更稳定一些,其原因可能是______.

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