Question

室温下将等物质的量的CH₃COONa和CH₃COOH溶于一定量水中，再加入适量稀氢氧化钠，调整溶液pH=7．下列说法正确的是（　　）

• A、未加入稀氢氧化钠之前c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH）
• B、加稀氢氧化钠后溶液中[c（CH₃COO^-）?c（H⁺）]/c（CH₃COOH）变大
• C、加稀氢氧化钠后CH₃COOH的电离程度减小，但c（ OH^-）增大
• D、pH=7时，溶液中c（ Na⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．等物质的量的CH₃COONa和CH₃COOH混合，CH₃COOH电离大于CH₃COO^-水解，溶液呈酸性；
B．[c（CH₃COO^-）?c（H⁺）]/c（CH₃COOH）为CH₃COOH的电离平衡常数，只受温度的影响；
C．加稀氢氧化钠促进CH₃COOH的电离；
D．pH=7时，c（OH^-）=c（H⁺），结合电荷守恒判断．

解答： 解：A．等物质的量的CH₃COONa和CH₃COOH混合，CH₃COOH电离大于CH₃COO^-水解，溶液呈酸性，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故A错误；
B．[c（CH₃COO^-）?c（H⁺）]/c（CH₃COOH）为CH₃COOH的电离平衡常数，只受温度的影响，温度不变，常数不变，故B错误；
C．加稀氢氧化钠，发生中和反应，促进CH₃COOH的电离，故C错误；
D．pH=7时，c（OH^-）=c（H⁺），由电荷守恒可知c（ Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则c（ Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D正确．
故选D．

点评：本题考查离子浓度的大小比较等问题，题目难度较大，注意从溶液中存在的电荷守恒角度分析，易错点为B，注意电离平衡常数只受温度的影响．