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    8．生活与化学紧密联系，以下说法正确的是（　　）
    A．在医疗上碳酸钠可用于治疗胃酸过多
    B．家用铁锅用水清洗后置于干燥处，能减缓电化学腐蚀
    C．清洁能源所用光电池的生产材料主要是高纯度的二氧化硅
    D．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放

    分析 A．碳酸钠碱性较强；
    B．金属的电化学腐蚀的条件是：和氧气接触、有水存在；
    C．光电池的生产材料是贵单质；
    D．推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放．

    解答 解：A．碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；
    B．家用铁锅用水清洗后置在干燥处，不具备金属腐蚀的条件即原电池的构成条件，这样能减弱电化学腐蚀，故B正确；
    C．清洁能源所用光电池的生产材料是硅单质，故C错误；
    D．推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放，并不能减少二氧化碳的排放，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学与生产、生活的关系、环境的污染和治理、能源的开发和利用等知识，难度不大，与社会生活接触密贴，是高考的热点题型，平时学习时注意积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应[Cu（OH）2悬浊液用于检验反应产物]．

    （1）组装好仪器后必须进行的操作是检验装置气密性．
    （2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是水浴加热或对烧杯进行加热；
    若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，应采取的措施是c（填字母）．
    a．取下小试管     b．移去酒精灯      c．将导管从乳胶管中取下     d．以上都可以
    （3）乙醇被氧化的产物是CH3CHO（写结构简式）．
    （4）若M的成分为FexOy，用CO还原法定量测定其化学组成．称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：

    ①组装仪器  ②点燃酒精灯  ③加入试剂  ④打开分液漏斗活塞  ⑤检查气密性
    ⑥停止加热  ⑦关闭分液漏斗活塞  ⑧称重
    ⅰ．正确的操作顺序是c（填字母）．
    a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
    ⅱ．尾气处理的方法是用气球收集或直接点燃．
    若测得碱石灰增重b g，则x：y=$\frac{11a-4b}{14b}$（用含有a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列醇类物质中不能发生消去反应的是（　　）
    A．乙醇B．1-丙醇
    C．2，2-二甲基-1-丙醇D．1-丁醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．C0和H2混合物lmol．完全燃烧消耗O2的分子数为0.5NA
    B．lmolCnH2n+2 所含的共用电子对数为（3n+l）NA
    C．标准状况下，22.4L甲醇所含的分子数目为NA
    D．高温下，33.6g Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铜单质及其化合物在很多領域中都有重要的用途．

    （1）超细镉粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如图1：
    ①下列说法正确的是ade
    a．Cu（NH3）4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
    b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
    c．Cu（NH3）4SO4的组成元素中第-电离能最大的是氧元素
    d．Cu（NH3）4SO4中外界离子的空间构型为正四面体
    e．SO${\;}_{3}^{2-}$中硫原子的杂化方式为sp3杂化
    ②在CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀．再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，
    最后向该溶液中加人一定量乙醇，析出Cu（NH3）4SO4•H2O晶体．请解释加入乙醇后析出晶体的原因乙醇分子极性比水的极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，减小溶质的溶解度
    ③写出向Cu（NH3）4SO4，水溶液中通人SO2时发生反应的离子方程式2[Cu（NH3）4]2++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+6NH4++SO42-
    ④NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；CuO高温易转化为Cu2O，其原因是Cu+离子的核外电子为全满稳定状态
    ⑤含有元素铜的化合物焰色反应为绿色，许多金属盐都可以发生焰色反应．其原因是电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量
    （2）M原子的外围电子排布式3s23p5与铜形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）．
    ①该晶体的化学式为CuCl
    ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0．则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
    ③已知该晶体的密度为dg•cm-3阿伏伽德罗常数NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$cm（只写计算式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D、E六种元素都在元素周期表的前四周期，原子序数依次增大．A原子L层的s、p电子数相等；B原子2p能级有两对成对电子；C与A同主族；D的原子序数是A的原子序数与B的原子序数之和；E原子的M层和N层电子分别比F原子的M层和N层电子少4个、5个．试根据以上信息，回答下列问题：
    （1 ）A的基态原子电子排布图为，D原子的价层电子排布式为3s23p3．
    （2）A、C两元素可组成最简式为CA的化合物，该化合物的晶体类型属于原子晶体，其中A、C原子的杂化轨道类型为sp3杂化，键角是109°28′．
    （3）B和F的氢化物中，沸点较髙的是HF（填氢化物的化学式）；C和D最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是H3PO4（填最高价氧化物对应的水化物的化学式）．
    （4）D与F结合形成DF3分子，该分子的空间构型是三角锥形．
    （5）已知单质E的晶胞为体心立方堆积．则：
    ①该晶胞中含有E原子的数目为2个．
    ②写出计算E的原子半径的表达式r=$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{p{N}_{A}}}$（以cm表示，设E晶体的密度为pg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关说法中，正确的是（　　）
    A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的体现
    B．高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池和光导纤维
    C．可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素
    D．用明矾可以将自来水净化成纯净水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．乙烷燃料电池的原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．a为负极，电极反应式为CH3CH3-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O
    B．电子从a极经导线移向b极，再经溶液移向a极
    C．电池工作一段时间后电解质溶液的pH增大
    D．用该电池电解硫酸铜溶液（电解池的电极为惰性电极），消耗氧气的物质的量与析出铜的物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．与9g水所含分子数相同的氧气是16g；与18g水所含原子总数相同的CO2的质量是44g；相同条件下，在5.6g氮气中添加13.2gCO2，所组成的混合气体的体积与16g氧气所占的体积相等．

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