Question

4．下列分子中，中心原子以sp³杂化且属于极性分子的是（　　）

• A． CCl₄
• B． BF₃
• C． CO
• D． NH₃

Answer 1

分析 分子空间结构不对称，正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子；中心原子的杂化类型为sp³，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=$\frac{1}{2}$×（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此判断．

解答 解：A、CCl₄分子中价层电子对个数=4+$\frac{1}{2}$×（4-4×1）=4且不含孤电子对，为正四面体结构，为非极性分子，中心原子sp³采用杂化，故A错误；
B、BF₃分子中价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=3且不含孤电子对，为平面三角形结构，为非极性分子，中心原子sp²采用杂化，故B错误；
C、CO中C原子形成1个δ键，有1对孤电子对，为sp杂化，故C错误；
D、NH₃中N原子形成3个δ键，有1个孤电子对，为sp³杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子，故D正确；
故选D．

点评 本题考查极性分子和非极性分子判断、原子杂化方式判断等知识点，侧重考查基本理论，难点是判断原子杂化方式，知道孤电子对个数的计算方法，为易错点．