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    某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是   (　　)。

    A．A中应用分液漏斗代替长颈漏斗

    B．A中缺少加热装置

    C．B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2

    D．D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸


    解析　本题考查Cl2的制备，旨在考查学生的实验分析与设计能力。氯气中混有氯化氢气体，应该用饱和食盐水除去氯化氢，氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应，故B中不能盛放氢氧化钠溶液。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在反应2SO2＋O22SO3中，有a mol SO2和b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为(　　)

    A.×100%                          B.×100%

    C.×100%                   D.%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        

    丙烯酸(CH2＝CH—COOH)的性质可能有：

    ① 加成反应；②取代反应；③酯化反应；④ 中和反应；⑤ 氧化反应；

    A．只有①③    B．只有①③④     C．只有①③④⑤        D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是                       (　　)。

    ①

    ②

    ③

    ④

    A

    黄绿色

    橙色

    蓝色

    白色

    B

    无色

    橙色

    紫色

    白色

    C

    黄绿色

    橙色

    蓝色

    无色

    D

    黄绿色

    无色

    紫色

    白色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列与含氯化合物有关的说法正确的是       (　　)。

    A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

    B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

    C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

    D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，完成下列问题。

    (1)装置B、E的作用分别为_________________________________，

    ________________________________。

    (2)装置C、D的作用分别为________________________________________，

    ________________________________。

    (3)装置F中AgNO3溶液的作用是________，倒置漏斗的作用是________。

    (4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间加一个装置。你认为该装置加在________与________之间(填装置各部分字母)，装置中应放入________，作用是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是      (　　)。

    A．都是共价化合物

    B．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应

    C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸

    D．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24 L NO，剩余9.6 g金属；继续加入200 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是                                                   (　　)。

    A．原混合物中铜和铁各0.15 mol

    B．稀硝酸的物质的量浓度为1 mol·L－1

    C．第一次剩余的9.6 g金属为铜和铁

    D．再加入上述200 mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24 L NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属。工业上常以“钒土矿”为原料来冶炼金属铝。已知：钒土的主要成分是Al2O3(其中含有Fe2O3、SiO2等杂质)。为了检测某“钒土矿”样中Al2O3的含量，进行了如下实验过程：

    ①取矿样10.0 g加入过量稀盐酸溶解(假定其他未知成分的杂质都不溶于盐酸，也不和盐酸反应)，过滤弃去不溶残渣。

    ②将滤液稀释并在250 mL容量瓶中定容后，取25.0 mL逐滴滴加2.0 mol·L－1的NaOH溶液，得到如图所示的变化关系。请根据有关数据回答下列问题：

    (1)写出滴加NaOH溶液24～30 mL时发生反应的离子方程式：______________________________。

    (2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为________，其物质的量为______________。

    (3)该“钒土矿”样中Al2O3的质量分数为________。

    (4)工业上制取金属铝的化学反应原理可表示为

    2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑

    用10.0 t “钒土矿”样提纯所得的Al2O3(提纯过程的损耗忽略不计)进行电解，理论上最多可制得金属铝________ t，假定Al2O3在熔融状态完全电离为Al3＋和O2－，则电解过程的阳极反应式为_____________________ ___________________________________________________。

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