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    下表为元素周期表的一部分：

    族

    周期

     

     

     

    1

    ①

     

     

     

     

     

     

     

    2

     

     

     

     

     

    ②

     

     

    3

    ③

     

     

    ④

     

    ⑤

    ⑥

     

     

    （1）写出元素④在周期表中的位置______________。

    （2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

    （3）④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________________________。

    （4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

    Ⅱ.由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答：

    （1）写出固体A与液体X反应的离子方程式                                      。

    （2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为           （填化学式）。已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                              

    （3）写出气体C与气体Y反应的化学方程式                                     。

     

    【答案】

    （14分）

    Ⅰ．（1）第四周期第ⅣA族（1分）

    （2）Na＞S＞O（2分）

    （3）HCl＞H2S＞SiH4（2分）

    （4）或（2分）

    Ⅱ．（1）2Na2O2 +2H2O = 4Na+ + 4OH― + O2↑（2分）

    （2）NaHSO3 （1分）

    c(Na＋)> c(HSO3－) > c(H＋) > c(SO32－) > (OH－)（2分）

    （3）2SO2 +O2  2SO3（2分）

    【解析】

    试题分析：根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为O元素，③为Na元素，④为Si元素，⑤为S元素，⑥为Cl元素，

    Ⅰ．⑴④为Si元素,在周期表中的位置第四周期第ⅣA族;答案：第四周期第ⅣA族。

    ⑵电子层越多半径越大，电子层数一样的，质子数越小，半径越大，③为Na元素，⑤为S元素，同一周期，Na＞S，②为O元素，⑤为S元素，同一主族，S＞O，②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为：Na＞S＞O，答案：Na＞S＞O；

    ⑶同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，Cl、S、Si,同一周期，所以④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：HCl＞H2S＞SiH4；答案：HCl＞H2S＞SiH4；

    ⑷H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有多种：如：NaOH、NaClO等，电子式为或，答案：或。

    Ⅱ．A是一种淡黄色固体，A是Na2O2，气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨，Y为SO2，推出：A、Na2O2   B、NaOH   C、O2  D、NaClO  E、SO3 F、H2SO4  X、H2O  Y、SO2

    （1）Na2O2和水反应：2Na2O2 +2H2O = 4Na+ + 4OH― + O2↑答案：2Na2O2 +2H2O = 4Na+ + 4OH― + O2↑；

    （2）当NaOH与SO2物质的量之比为1:1且恰好完全反应时，NaOH＋SO2=NaHSO3,所得溶液D的溶质为NaHSO3,HSO3―的电离多于水解，所以溶液呈酸性，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)> c(HSO3－) > c(H＋) > c(SO32－) > (OH－)，答案：NaHSO3、c(Na＋)> c(HSO3－) > c(H＋) > c(SO32－) > (OH－)

    （3）气体SO2与气体O2反应的化学方程式 ;2SO2 +O2  2SO3，答案：2SO2 +O2  2SO3。

    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用，无机推断

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：
    a
    f y h i
    b e j
    c d g l
    （1）请写出上述元素d3+的核外电子排布式
    1s222s2p63s23p63d5
    1s222s2p63s23p63d5
    ；
    （2）请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序
    F＞N＞O
    F＞N＞O
    （写元素符号），其原因是
    同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但N元素2p电子达到半充满的稳定构型，所以其第一电离能大于O元素
    同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但N元素2p电子达到半充满的稳定构型，所以其第一电离能大于O元素
    ．
    （3）请写出e元素的原子价电子排布图
    ；
    （4）ya3分子的电子式是
    ，其分子的空间构型是
    三角锥
    三角锥
    ，分子中y原子的原子轨道的杂化类型是
    sp3
    sp3
    ．
    （5）b、e两种元素中，金属性较强的是
    Mg
    Mg
    （填元素符号），写出能证明这一结论的一个实验事实
    氢氧化镁碱性大于氢氧化铝
    氢氧化镁碱性大于氢氧化铝
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?天津模拟）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		 IA 0
    1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    Ⅰ．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图
    ．
    （2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是
    1632S
    1632S
    ．
    （3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
    Na＞S＞O
    Na＞S＞O
    ．
    （4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为
    HClO4
    HClO4
    ＞
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    （5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为
    ．
    Ⅱ．由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：

    （1）若X是强氧性化单质，则A不可能是
    de
    de
    （填序号）．
    a．S  b．N2  c．Na   d．Mg   e．Al
    （2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是
    KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
    KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
    ；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式
    H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
    H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
    ．
    （3）若A，B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ，写出A与C两溶液反应的离子方程式
    Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）元素③形成的单质的电子式为
    ；元素②形成的最高价氧化物的结构式为
    O=C=O
    O=C=O
    ．
    （2）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （3）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是
    HF
    HF
    （填化学式），沸点最高的是
    H2O
    H2O
    （填化学式）．
    （4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较
    HClO4＞H2SO4
    HClO4＞H2SO4
    （填化学式）．
    （5）元素⑩在周期表中的位置
    第4周期ⅣA族
    第4周期ⅣA族
    ；该元素的单质主要用途
    半导体材料
    半导体材料
    （选填一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?崇明县二模）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族周期 IA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
    Na＞Al＞O
    Na＞Al＞O
    （填元素符号）．
    ②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
    HClO4＞H3PO4＞H2CO3
    HClO4＞H3PO4＞H2CO3
    （填化学式）．
    （2）①、④、⑤、⑧四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
    ．
    （3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
    A
    A
    ．
    A．MnO2 B．Na2SO4 C．Na2SO3 D．CaCO3
    （4）由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ；
    常温下，为使0.1mol/L M溶液中电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至pH=
    7
    7
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题
    第一周期 精英家教网   精英家教网
    第二周期 精英家教网 精英家教网 精英家教网 精英家教网 精英家教网 精英家教网 精英家教网 精英家教网
    第三周期 精英家教网 精英家教网   精英家教网 精英家教网   精英家教网 精英家教网
    （1）请画出16号元素原子结构示意图
     
    化学反应中该原子比较容易
     
    （填“得到”或“失去”）电子变成离子；
    （2）精英家教网表示的是
     
    （填离子符号）；
    （3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是
     
    （填化学式，任意填写一种）；
    （4）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是
     
    ．

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