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    7．能在空气中稳定存在的是（　　）
    A．H2S水溶液B．Na2SO3晶体C．漂白粉D．Na2SO4晶体

    分析 A、硫化氢具有还原性易被空气中氧气氧化；
    B、亚硫酸钠具有还原性易被氧气氧化为硫酸钠；
    C、漂白粉有效成分次氯酸钙结合空气中二氧化碳和水蒸气生成次氯酸和碳酸钙；
    D、硫酸钠不与空气中成分发生反应；

    解答 解：A、H2S在空气中易被氧化不能稳定存在，2H2S+O2=2S↓+2H2O，故A错误；
    B、Na2SO3晶体易被O2氧化成Na2SO4，不能稳定存在，2Na2SO3+O2=2Na2SO4，故B错误；
    C、漂白粉在空气中失效Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故C错误；
    D、硫酸钠晶体在空气中不与空气中的成分发生反应，能稳定存在，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质性质的分析判断，主要是与空气中各成分的反应分析，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    D．溶液中离子浓度大小关系为：C（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）

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    A．白酒、食醋、汽油都是混合物
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    C．煤经干馏、气化和液化等物理变化过程，可变为清洁能源
    D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    ①SO2  ②CO2  ③CO  ④N2  ⑤氟利昂．
    A．②③⑤B．①③⑤C．④⑤D．②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．按要求完成下列各题：
    （1）vmL密度为ρg/mL的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质mg，该溶液中溶质的质量分数为W%，物质的量浓度为c mol/L，那么下列关系式正确的是
    A．c=$\frac{1000ρW}{M}$    B．c=$\frac{1000m}{VM}$  C．W%=$\frac{CM}{1000p}$% D．m=$\frac{VρW}{1000}$
    （2）用质量分数为37.5%的浓盐酸配制成250mL 1mol/L的稀盐酸．试回答下列问题：
    a．在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
    ①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切．
    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
    b．在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

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    17．海水中含有氯化镁，是镁和氯气的重要来源之一．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳反应，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④处理得到的产物，得到镁．关于提取镁的下列说法不正确的是（　　）
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