Question

（1）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：该气体所含原子总数为

 

个．
（2）某氯化镁溶液的密度为d g/cm³，其中镁离子的质量分数为ω，a mL该溶液中Cl^-的物质的量为

 

．
（3）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的质量分数为ω，则ω=

 

．

Answer 1

考点：物质分子中的原子个数计算,物质的量浓度的相关计算

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律,物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）由n=

m

M

计算气体物质的量，原子物质的量为气体分子2倍，再根据N=nN_A计算原子数目；
（2）先计算出1L氯化镁溶液中含有镁离子的物质的量，然后根据氯化镁的化学式得出1L该氯化镁溶液中含有的氯离子的物质的量，即为氯离子的物质的量浓度，再根据n=cV计算出amL溶液中含有的氯离子的物质的量．
（3）根据公式ω=

溶质质量

溶液质量

×100%来计算即可．

解答： 解：（1）mg气体的物质的量=n=

m

M

mol，由双原子分子构成，原子物质的量为气体分子2倍，故含有原子数目=

m

M

mol×2×N_Amol^-1=

2mNA

M

，故答案为：

2mNA

M

；
（2）1L该溶液中含有镁离子的物质的量为：n=

1000dw

24

mol，1L溶液中含有氯离子的物质的量为：

1000dw

24

×2mol=

1000dw

12

mol，
amL溶液中含有氯离子的物质的量为：n（Cl^-）=

1000dw

12

mol×

amL

1000mL

=

adw

12

mol，
故答案为：

adw

12

mol；
（3）ω=

溶质质量

溶液质量

×100%=

17V 22.4 g

17V 22.4 g+1000g

=

17V

17V+22400

，故答案为：

17V

17V+22400

，故答案为：

17V

17V+22400

．

点评：本题考查物质的量、物质的量浓度等的相关计算，熟悉基本计算公式即可解答，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意相关计算公式的运用．