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    5．现欲将溴水中的溶质和容剂分离．
    （1）操作1的操作名称为萃取，所需主要仪器有铁架台（带铁圈）、小烧杯、分液漏斗，该仪器在使用前要检查是否漏水．
    （2）操作1后静置，液体分为两层，上层为溶液几乎无色，下层为液呈橙红色（描述现象）．
    （3）操作2的名称为分液，操作3的名称为蒸馏．
    （4）操作3中，首先要在相应仪器中加入碎瓷片，目的是防止防止液体瀑沸．
    （5）请简述选择CCl4提取溴水中溴的原因．

    分析 将溴水中加入四氯化碳，四氯化碳能将溴水中的溴萃取出来，溶液出现分层，溴溶解到四氯化碳中，四氯化碳的密度大于水，再经过分液，得到上层为水层，溶液几乎为无色，溴的四氯化碳溶液在下层，溶液呈橙红色，溴的四氯化碳溶液从分液漏斗的下口放出，将溴的四氯化碳溶液进行蒸馏可得溴和四氯化碳，据此答题；

    解答 解：将溴水中加入四氯化碳，四氯化碳能将溴水中的溴萃取出来，溶液出现分层，溴溶解到四氯化碳中，四氯化碳的密度大于水，再经过分液，得到上层为水层，溶液几乎为无色，溴的四氯化碳溶液在下层，溶液呈橙红色，溴的四氯化碳溶液从分液漏斗的下口放出，将溴的四氯化碳溶液进行蒸馏可得溴和四氯化碳，
    （1）操作1的操作名称为萃取，所需主要仪器有铁架台（带铁圈）、小烧杯、分液漏斗，分液漏斗在使用前要检查是否漏水，
    故答案为：萃取；分液漏斗；漏水；
    （2）操作1后静置，液体分为两层，上层溶液几乎无色，下层溶液呈橙红色，
    故答案为：溶液几乎无色；液呈橙红色；
    （3）操作2是得到溴的四氯化碳溶液，操作的名称为分液，操作3是分离子溴的四氯化碳溶液，两种液体互溶，但沸点不同，所以操作3的名称为蒸馏，
    故答案为：分液；蒸馏；
    （4）蒸馏时在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，目的是防止液体瀑沸，
    故答案为：防止液体瀑沸；
    （5）溴在四氯化碳中的溶解度远远大于在水中的溶解度，且四氯化碳与水不互溶，所以可以用CCl4萃取溴水中溴，
    答：溴在四氯化碳中的溶解度远远大于在水中的溶解度，且四氯化碳与水不互溶．

    点评 本题主要考查了物质的分离与提纯，要学生熟练掌握萃取和分液的操作要点，难度不大，注意实验基础操作的灵活运用．

    练习册系列答案
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    请回答下列问题：
    （1）煤的气化的主要化学反应方程式为：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
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    ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
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    总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4kJ•mol-1；
    一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ce（填字母代号）．
    a．高温高压       b．加入催化剂      c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚
    （4）已知反应②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/（mol•L-1）0.440.60.6
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04mol/L．

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    16．乳酸（）及其盐广泛应用于食品、医药、化工等领域．有一种制备乳酸方法如下：

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    （2）乳酸在一定条件下生成丙烯酸（CH2=CH-COOH）
    ①写出丙烯酸与碳酸氢钠反应的化学方程式NaHCO3+CH2=CHCOOH→CH2=CHCOONa+H2O+CO2↑
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    将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线1-2cm，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀．
    将配好的溶液转移到试剂瓶中，交甲同学使用．
    （2）在配制溶液过程中，遇到下列情况时，实际浓度会怎样？（填偏高、偏低或不影响）
    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏低
    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水不影响
    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏低
    D．定容时俯视刻度线偏高

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