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    16．已知水的电离方程式：H2O?H++OH-．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c（H+）增大，KW不变
    B．降低温度，KW减小，pH不变
    C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
    D．向水中加入少量NaClO固体，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低

    分析 水的电离过程是吸热过程，升温促进水的电离，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐能够促进水的电离，依据影响水电离的因素分析解答．

    解答 解：A．向水中加入少量硫酸氢钠溶液，完全电离，溶液中氢离子浓度增大，水的离子积常数与温度有关，与离子浓度无关，所以温度不变，KW不变，故A正确；
    B．水的电离方程式：H2O?H++OH-，KW=c（OH-）×c（H+），常温下，水的离子积常数为Kw=10-14，水的电离为吸热过程，降低温度，KW减小，氢离子浓度减小，pH=-lg〔H+〕，氢离子浓度越小，pH值越大，故B错误；
    C．向水中加入氨水，氨水是弱碱，弱碱氨水电离出的氢氧根离子，对于H2O?H++OH-，平衡向逆反应方向移动，抑制水的电离，但氨水电离出的氢氧根离子比水平衡向右移动减少的氢氧根离子多，所以总体c（OH-）增大，故C错误；
    D．NaClO为弱酸强碱盐，向水中加入NaClO固体，次氯酸根离子与水电离出的氢离子结合，生成弱电解质次氯酸，促进水的电离，平衡向正反应方向移动，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液显碱性，故D错误；
    故选A．

    点评 本题主要考查了水的电离的影响因素，解答的关键是理解平衡移动的原因，离子积常数随温度变化，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．B．
    C．D．

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    （1）在A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是Al，电负性最大的是O （用相应的元素符号表示）．
    （2）写出DA2的水化物在水中的电离方程式H2SO3?H++HSO3-．DA3是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）A、C的简单氢化物中，哪种物质的沸点高，原因是什么？H2O的沸点高；水分子间存在比分子间作用力大的氢键
    （4）若[E（NH3）4]2+具有对称的空间构型，且当[E（NH3）4]2+中的两个NH3分子被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E（NH3）4]2+的空间构型为b （填序号）．
    a．正四面体　　b．平面正方形　　c．三角锥形　　d．V形
    （5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为a pm，密度为dg•cm-3（1pm=10-10cm）．写出阿伏加德罗常数NA的表达式$\frac{\sqrt{2}×1{0}^{30}M}{8{a}^{3}d}$．（用M、a、d表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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